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全国1@0所名接单元测试示范卷教学札记(4)判断达到滴定终点的现象是(5)计算得该饮料样品中维生素C的含量为(结果保留两位小数)mg/100g,该含量(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。答案：(1)酸式(1分)(2)转移；定容（各1分）(3)d(2分)(4)滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分)(5)21.12;低于（各2分）15.(14分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2T)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取N2Cr2O,溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：纯碱、空气稀硫酸S02整一怒一一一酸-电解液沉积CO2Na2Cr04溶液回收金金属铜酸化一Na,Cr,0溶液已知：煅烧时，CTe发生的反应为CTe十20，高温2CuO十TcO,。回答下列问题：(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为(2)浸出液中除了TOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有(填化学式)。(3)用上述重铬酸钠(Na2Cr2O,)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O)的工艺流程如图所示：KCI(s)加热冷却氧化NaCr20,丹液沸腾结晶-K2Cr207还原Cr3反应①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O,的原因是②测定产品中KCr2O,含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶巾，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L1硫酸亚铁铵[(NH)2F(S))2]标准液进行滴定，再重复进行两次实验。（已知Cr2O被还原为Cr3-)a.氧化还原滴定过程中反应的离子方程式为b.若三次实验消耗(NH)zFe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中KzCr2O,的纯度为%。[已知M(KCrO,)=294g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]③上述流程中KCr2O,发生氧化还原反应后所得溶液中除Cr3+外，还含有一定浓度的Fε3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×105mol·I.1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时F3+是否沉淀完全？（填“是”或“否”），写出计算过程：。{已知：Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-1,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L1时为沉淀完全》答案：D2,O,+30+4NaC0,商温4Na,C0,十40，(2分)(2)CuSO1(或CuSO4、H2SO4)(2分)(3)①该条件下，KCrO,的溶解度比NCr2O,小，且KCrO,的溶解度随温度的降低而显著减小(2分)②a.Cr2O号-+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe++7H2Ob.49.0(各2分)③是(1分)；当溶液中开始析出Cr(OH)沉淀时，c(OH)=KCr(OH38/6.0X10-可c(Cr)mol.L1=√gx10mwlL,则c(F@+)-Kz[Fe(OHD:]_4.0X10-(OH)2X10=2.0X102molL1<1×10ml·L,,说明Fe+沉淀完全(3分)【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修1-FJ】53