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教学金国©0所名栈单元测试示范卷札记H2S()1溶液与1mol·L1的K()H溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH=6,D项错误答案：BD13.常温下，用0.1mol·L1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1↑pHHA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是A.c点时，溶液的导电能力最强B.ad过程中，水的电离程度最大的是d点C.bc过程中，c(A)不断增大0V(KOH)/mLD.d点溶液中存在：c(K)>c(A)解析：d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生的反应为KOH十HA一KA十HO,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，A项错误；a→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，B项正确；b>c过程中发生的反应为KOH十HA一KA十H2O,氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则c(A)不断增大，C项正确；d点为恰好反应点，此时溶质为KA,根据电荷守恒有c(K+)+c(H)=c(A)+c(OH),又因为c(OH)>c(H+),则c(K)>c(A),D项正确。答案：A14.室温下，下列离子浓度大小关系正确的是A.0.1mol·L-1的NaCO3溶液与0.1mol·L1的NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)3c(CO)+3c(HCO3 )+3c(H2 CO3)B.0.1mol·L1的Na2CO3溶液与0.1mol·L1的盐酸等体积混合：c(Na)=c(CO号)十c(HCO3)+c(H2CO3)C.0.1mol·L1的NaHCO3溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(CO )>c(OH )>c(HCO)D.将一定量NH4CI溶液与氨水混合后，溶液呈酸性，则该混合溶液中：c(NH)>c(CI)>c(H)>c(OH)解析：根据物料守恒，的元素的物质的量是碳元素的1.5倍，得号c(Na*)=c(C0)十c(HC0)十c(H,C0,),A项正确；0.1mol·I,1的NaCO溶液与0.1mol·I,1的盐酸等体积混合后得到等浓度的NaHCO、NaCl混合溶液，根据物料守恒有c(Na)=2c(CO)+2c(HCO5)+2c(HCO3),B项错误；0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成NC)3,溶液中溶质的浓度为0.05mol·L1,碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HC(),所以(HC))c(H)>c(OH厂)，D项错误。答案：AC15.下图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是c(OH-)/(mol.L-1)M区域106.510010-71065c(H)/(mol-L)A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH)=KwB.M区域内（不包括边界）任意点均有c(H)T2D.XZ线上任意点的c(H+)都相等58【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-SD】

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