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习全围1®0所名接单元测试示范表教学札记19.(14分)肼(N2H)和氨是氮的两种常见氢化物。I.肼，又称联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气。已知：NH4在水溶液中的电离方程式为NH4十H2O、→N2H十OH,N2H十HO、→N2H+十OH。常温下，将盐酸滴加到联氨水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=一lgc(OH)]随离子浓度变化的关系如图所示。pOH18.015.0M12.09.06.0--3.0-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2lg"(Nt)c(N2H)c(N2H)或c(N2Ha)(1)肼的第一步电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)第二步，表示pOH与与}的变化关系的前线是(填“M”或“N”)。(2)N2HC1的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，N2H的水解方程式为(3)反应N2H++N2H4一2N2H的平衡常数K=Ⅱ.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]的K不稳=δ(X)c(Ag+)·c2(NH3)1.0=cLAg·(N2。在一定温度下，向o.1mol·L的硝酸银溶08610.6液中滴人稀氨水，发生反应Ag+2NH一[Ag(NH)2]十。溶液040.2中pNH与8(X)的关系如图，其中pNH=-lg[c(NH3]、6(X)=3.654.00pNHn(Ag)+nAg(NH2]+{X代表Ag或[Ag(NH)2]+).n(X)Ag和[Ag(NH)]的分布系数图(4)图中6代表的是(5)该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=答案：(1)大于；M(2)酸性；N2H店+H2O=N2H4·H2O+H+(3)109(4)8(Ag+)(5)10.3(每空2分)【23新教材老高考·DY·化学-R-选择性必修1-N】89