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习全围1®0所名接单元测试示范老教学札记1.47×105g×103mg·g20.00ml×10-3L·ml-=0.735mg·L1>0.50mg·L1,故处理后的废水未达到排放标准。答案：(1)①调节酸的滴加速度（或控制反应温度）②作安全瓶，防止倒吸③S④NaOH溶液（各2分）(2)①酸式滴定管(1分)；黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分)②否(3分)19.(13分)用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量FeO4、AlO3)和BaS制备高纯MnCO,的工艺流程如下：硫化钡软锰矿粉溶液反应→过滤→溶液T硫酸酸獬①试剂X碳酸氢铵↓②氨水氨水过滤一净化一→压滤一→碳化一过滤一洗涤一干燥高纯碳酸锰硫酸废渣滤液Ⅱ已知：①MnO2是一种两性氧化物；②25℃时相关物质的K如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH):Al(OH)Mn(OH)2K1X10-16.31×10-8861×10-32.31X10-12.7回答下列问题：(l)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是(3)“净化”时需先加入的试剂X为(填化学式)，再使用氨水调节溶液的pH,则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。(4)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为答案：(1)MnO2+BaS+HO-Ba(OH)2+MnO+S(3分)(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)z(3分)(3)H2O2:4.9(各2分)(4)Mn2-+HCO3+NH3·H2O-MnCO3￥+NHt+H2O(3分)【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGBY】51