中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题，目前趣答答案已经汇总了中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

6A【解析1A项，帝温下，8}-1X10“的溶液是残性溶液，各离2.4gsi0,且si0%的浓度为60g·m0lX0.1L=0.4mol,L1.子能大量共存；B项，中性溶液中F3+、A3+不能大量存在；C项，使由实验Ⅲ可知溶液中不含SO?。因为2c(CO)+2c(SiO3)=2×pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量存在；D项，AIO2与0.25mol·L1+2×0.1mol·L1=1.3mol·L1>0.5mol·L1,所HC)⅓不能大量共存。以原溶液巾一定含有K+,且其浓度至少为0.8mol·L一1，不能确定7.C【解析】次氯酸的结构式为H一O一C1,①错误；含有离子键的化合是否含有NO3物都是离子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用15.(1)BDE烧杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)8.2于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，①正确；酸性氧化物不10将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注人水中，并用玻璃棒不断搅拌一定是非金属氧化物，如M2O,但碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤(5)AC正确。【解析】(2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮8.C【解析】NO3与H+共同存在时有强氧化性，可将SO-氧化为存、稀释、加热等。S()?,S)?与Ba+结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有S()星，(3)配制A50mL溶液应选用500mL的容量瓶，故(Na(OH)A项错误；KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+,0.1mol·L一1×0.5L×40g·mol-1=2.0g,定容时俯视，造成溶液B项错误；S)⅓与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液实际体积小于500mL,则所得溶液浓度大于0.1mol·L-1。褪色，CO与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪(4)配制480mLH2S04溶液，需用500mL容量瓶，设需要质量分数色，故可确定含有SO,C项正确；过量氨水与Mg+反应产生为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸的体积为xL,则Mg(OH)2沉淀，与A13+反应只生成A1(OH)3沉淀，无法确定是否含有0.3mol·1-1×0.5L×98g·mol-1=98%×1.84g·mL-1×Mg2+,D项错误。xmL,解得x≈8.2，所以应选择10mL的量筒。9.AD【解析】开始时Fe3+浓度不变，说明Fe3+没有参加反应，则AB段(5)A项，滤纸上.会残留NaOH,造成溶液浓度偏低：B项，容量瓶中的应表示K2Cr2),和KI的反应，故A项错误；BC段Fe3+浓度逐渐减蒸馏水对配制溶液无影响：C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变小，说明Fc3+和KI发生氧化还原反应：2Fc3++2I-—2Fc2+十I2,故大，造成溶液浓度偏低。B项正确；由图像可知，整个过程中，酸性KzCr2O,将Fe2+氧化为16.(1)+3Fe3,Fe3又被I-还原为Fe21,相当于K2Cr2O,只与I-发生氧化还(2)MnO(OH)+Fe2++3H+—Mn2++Fe3++2H20原反应：Cr2O另-+6I+14H+—2Cr3++3I2+7H2O,则(Cr2O%)(3)①Fe+2Fe3+3Fe2+Fe--2H+-Fe2-+H2=日a1)=号×1.5ml-0.25mol,故C项正确：6Fet+Cr,0g②112a-56b6(4)生成的Fe3I催化了双氧水的分解14H+一6Fe3++2Cr3+十7H2O,K2Cr2Oz与FeSO1反应的物质的量(5)c(NH)c(SO)c(H)c(OH-)之比为1：6，故D项不正确。【解析】(3)①“调铁”T序中，加入的铁粉与溶液中的F3+和H+反边10.C【解析】因为Fe3+比Cu2+的氧化性强，故Fe3+优光与锌粉反应，A时，氧化性较强的Fe3+先与Fe反应生成Fe+,Fe+完全反应后，H+项错误：因为S)房-比I一、Br一的还原性强，故SO-优先与氯气反与Fe反应生成Fe2-和H2,反应的离子方程式为Fe十2Fe3+应，B项借误；与Na(OH溶液反应的先后顺序为H+、Fe3-、NH4,D3Fe2+和Fe+2H--Fe2+十H2个。②由化学式Mn,Zn(1-)Fe2O项错误。可知，n[Mn2+十Zn2-]:n(Fe3+)-1:2,设加入的铁粉为xmol,依据11.CD【解析Ii2NH中i的化合价为+1，H的化合价为+1，故N的化题意可得(amol·L1×103L):(bmol·L1×103L十x)=1:2,解得合价为一3，A项错误；IiH为离子化合物，其电子式为Ii+[:H门一，Bx=(2a一b)×103mol,则加入的铁粉质量为(2a一b)×103mol×项错误；liNH2中H的化合价为+1,1iH中H的化合价为一1，故该56g·mol1=56(2a-b)×103g=56(2a-b)kg。(4)在“氧化”工序反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；LNH2是氧化产物中，双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,反应生成的Fe3+可以作催化剂催化IiH是还原产物，D项正确。分解双氧水，成为除温度外，导致实际消耗双氧水的量大于理论值的12.A【解析O中氧元素由0价降低至一2价，O3发生还原反应，则丙因素。(5)由流程图可知，反应中加入了稀硫酸和氨水，滤液C中一定烯生成甲醛和乙醛属于氧化反应，A项正确；根据示意图，生成O3的含有可以作氮肥的硫酸铵，硫酸铵溶液中NH水解使溶液呈酸性，反应为O2→O3,元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，溶液中有c(H)>c(OH),但是由于水解程度小，溶液中有B项错误；反应I中NO转化成NO2,化合价升高，即反应I为氧化还c(NH矿)>c(SO?),则溶液中离子浓度由大到小的排序为c(NH时)原反应，C项错误；有(O)2参与反应，但后面没有()2生成，因此)2不c(SO)c(H+)c(OH作催化剂，D项错误。精练案4物质的量气体摩尔体积13.(1)328H2S)432281.D【解析】A项，NaCl的摩尔质量是58.5g·mol-1:B项，未指明微粒(22Mes0,+C0750℃2Mg0+S0,+C02+S0,的名称；C项，4g氦气中含有1mol氦原子。(3)3FeO1+28H++NO5-9Fe-+NO+14H2O2.C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g·mol-1,所以SO2的摩尔质【解析】(1)还原剂是C,氧化产物是CO2,氧化剂是K2Cr2O?,还原产量是60g·mol-1,错误；B项，1 mol SiO2中含有2molO原子，不存在n(C)氧气分子，错误；C项，1.5 mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为物是C(SO,)3,由得失电子守恒可得，KC0)一2，再根据质量3mol×6.02×103mol-1=1.806×1024,正确；D项，质量的单位是g,守恒配平得：3C+2K2Cr2O2+8H2SO4一3CO2+2K2SO)4+1 mol SiO2的质量是1mol×60g·mol-1-60g,错误。2Cr2(SO4)3+8H2O。3.B【解析】24gMg、27gA1的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1(2)由于生成了S)2,所以C)是还原剂，由得失电子守恒可得2(C)个A1原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质=2n(SO2),再中n(S02)=n(S0)3),最后中质量守恒配平得2MgS04子数不同，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子+C0750℃2Me0+S0.+C02+S0.数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10：8(5：4)，C(3)FeO4可以写成Fe()·Fe2(O3的形式，反应过程中Fe2-被氧化为项借误；1个乙烷分子含有7对共用电子，而1个乙烯分子含有6对共Fe3+,NOs被还原为NO,根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配用电子，故1mol乙烷与1mol乙烯中含有的化学键数目之比为7：6平即可。D项错误。14.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO3"+2H-H2SiOsy4.C【解析】汽体的物质的量”=祝，在同温同压下，气体摩尔体积相(3)阴离子NO3CO片SiO同，气体的体积V=·Vm,即V=Vm,可知气体的摩尔质量越小，c/(mol·L-1)0.250.40体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大。(4)存在，其浓度至少为0.8mol·I.一15.AC【解析】A项，反应物的总分子数为0.005×2×NA-0.01NA;B【解析】由实验I可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有项，生成物NH4C1为离了化合物，不存在分了，错误；D项，由于NH0.56I部分水解，故所得溶液中NH时数日小于0.005VA,错误。C0%,其浓度为22.4L.m0-×0.1=0.25mol·1,1,则溶液中6.D【解析】A项中N2O和CO2的相对分子质量均为11，故质量相同一定无Ag、Mg2+、Ba+。由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液时，分子数·定相等；B项中C0和C2H4的相对分子质量均为28，体中一定含有SiO?,发生反应的离子方程式为SiO⅓+2H积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体·42·23XKA(新)·化学一A版一XJC