江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题，目前趣答答案已经汇总了江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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(2)向含有a mol FeBr:2的溶液中通入mol Cl2,若x=a,亚铁离子全M+是还原剂，应与其有氧化性的I)4反应，生成还原产物I()3,故部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2+十2BrIO是氧化剂，A项正确；Mn元素由十2价升高到十7价，故1mol+2C12一Br2十2Fe3+十4C1-;若x=4a,亚铁离子和溴离子全部被Mn+参加反应，转移5mol电子，B项正确；Mn+是还原剂，IO4是氧氧化，反应的离子方程式为2Fc2++4Br+3Cl2—2Br2+2Fc3+十化剂，I元素由十7价降低到一5价，据得失电子守恒可知，Mn1与6I)A的物质的量之比为2：5，C项正确；根据得失电子守恒、原子守恒(3)①在碱性条件下，C2可将废水中的CN一氧化为无毒的CO和电荷守恒配平可得2Mn2++5IO万+3H2O一2MnO,+5ION2,自身被还原为C一，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知6I+,则H+、Mn+的化学计量数分别为6、2，D项错误。离子方程式为512+2CN-+12()H--2C()g-+N2+10C18.C【解析】I中N元素从一3价升到十5价，氮元素只被氧化，Ⅱ中部6H2O。②二价铁离了有还原性，Cr2O?-有强氧化性，二者能发生氧分、元素从一3价升到0价，部分从十5价降到0价，氮元素既被氧化化还惊反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，C2()一被还原为又被还原，枚八项错误；常温常压下，尤法计算N2的物质的量，故B项Cr+,反应的离子方程式为Cr2O%-十6Fe2++14H+-2Cr错误；根据反应I:NHt+2O2-NOs2H+H20,3 mol NH6Fe3++7H2()n生成3molN)3,冉根据反应Ⅱ：5NH时+3N)3一4N2↑+9H2)H11.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S)4)3+3H2O2H+,3 mol NO3正好消耗5 mol NH,故好氧菌池与厌氧菌池投入(2)SiO2 2Fe3++FcS2-3Fc2-+2S废液的体积之比为3：5时，NH时能完全转化为N2,故C项正确；反应(3)4Fe2I+8NH3·H2O+O2-4FeOOH+8NHA+2H20Ⅱ中氧化剂是NO3,还原剂是NHd,物质的量之比为3：5，故D项(4)(NH)2SO1取最后一次洗涤液，先n入稀盐酸酸化，再n入错误。BaC2溶液，若尤白色沉淀，说明已洗涤干净9.(1)Br2Fe3+(FeCl3、FeBr3)【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液“酸溶”，得含Fe3+、Fe2-、A13+的溶液(2)乙同学正确选用试剂（填字母）实验现象加FeS2还原Fe3+,Si()2不溶于酸，滤渣I中还有Si()2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显一1价，铁显十2价)，生成物有Fe2+(Fe3-被还原为第一种方法有机层无色F2+)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)过滤I后第二种方法D溶液变红的滤液中主要含Fe2、A13,通空气，Fe2+被氧化为Fe3,加氨水调节pH至3~4，Fe3+完全沉淀。反应物为Fe2+、Oz、NH·HO,生成物(3)Fc2+不可行Br2和Fc3+都能把I氧化成I2有FeOOH、NH时，根据得失电子守但有4Fe2++NH3·H2O+O2【解析】(2)由丁Br2的氧化性强丁Fe3+,因此Br2可将Fe2+氧化为>4Fe(OOH↓+NH,根据电荷守恒配NH:4Fe2++8NH3·Fc3一，故乙同学的推断是正确的，若要证明此推断，只需要检验混合物H20+O2→4 FeOOH￥+8NH丈，根据原子守恒补充水。(4)由(3)中不含有溴单质或含有Fe3+即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成取后观察有机层颜色，证明含有F3+可用硫氰化钾溶液。(3)根据题分可知铁黄表面的可溶性杂质是A12(S)4)3、(NH4),S)4,若洗涤千述实验可知，还原性：Fe2>Br-,所以在FeBr2溶液中通入Cl2时，首净，则洗涤液中无S)异先被氧化的是Fe2+。若用淀粉一碘化钾溶液来判断两位同学的推断精练案3氧化还原反应由于Br2和Fe+的氧化性均强于12，二者都能把I-氧化为l2,从而得l.B【解析】钠露置在空气中迅速变暗，Na与O2反应生成Na2O,O2被到相同的实验现象，因而无法判断谁的推断正确。还原，A项错误；充满NO2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO2十10.I.(1)3MnO:+KCIO+6KOH3K:MnO:+KCI+3H:OH2(-2HN)3+N(),N元素由+4价变为十5价和+2价，则N()2(2)3MnO4H--MnO22MnO2H20既被氧化又被还原，B项正确：露置在空气中的a2O2固体变白，是由(3)2MnO4+16H+十5C2O于吸收了空气中的CO2和H2O(g),Na2O2既是氧化剂又是还原剂，气△2Mm2++10C02◆+8H20体既不被氧化又不被还原，C项错误；NH3和HI混合发生反应生成Ⅱ.(4)Mn()和MnCOs(5)5Mn2+24H20518HNHCI固体，产生大量白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误。(6)0.022.B【解析】SO2被氧化为SO3,S)s与水化合生成H2SO4,体现S)2的还原性，A项正确；NH3生产NH4HCOs过程中，发生非氧化还原反【解析】I.(1)软锰矿与过量固体KOH和KCI在高温下反应，生成应，B项错误；利用焦炭还原Si)2制得粗硅，体现SO2的氧化性，C项锰酸钾(K2MnOh)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元止确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe,体现Fe2O3的氧化性，D项素的化合价由十4价升高为+6价，C1元素化合价由+5价降低为一1价，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比正确3.C【解析】反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②③均是氧为3：1，再根据原子守恒配平，化学方程式为3MO2+6KOH化还原反应，A项错误；由反应②知氧化性K2Cr2OF2(SO4)3,中反KCO,商温3K2MnO,+KC+3H,O.(2滤液酸化后，K2MnO,转变应③知氧化性Fe2(SO4)3>I2,B项错误；反应②中Cr元素化合价降为MnO2和KMnO4,反应中只有Mn元素化合价发生变化，Mn元素低，Fe元素化合价升高，则氧化剂是K2Cr2O,还原剂是FeSO4,C项由十6价部分降低为十4价，部分升高为十7价，根据化合价升降，总数正确；反应③中Fe元素由十3价降低到十2价，则Fe元素发生还原反相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为1：2，再根据电荷守应，D项错误恒、原子守恒配平，离子方程式为3MO-+4H+-MnO24.D【解析】Li元素的化合价升高，Li作还原剂，SOC2中S元素的化合2MnO1十2H2O。Ⅱ.(4)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品巾价降低，作氧化剂，A项错误；Lⅰ是活泼金属，常温下能与水反应生成的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnS)4.LiOH和H2,则该反应不可在水溶液中进行，B项错误；反应4Li十(5)MnSO1要转化为MnO2,失去电子，故需要加入NaClO3作氧化2SOC2一4LiC1十S+SO2A中，硫元素从十4价降为0价，每生成剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5M21 mnol SO2转移4mol电子，C项错误；将该反应设计成原电池，正极的2C103+4H20-5MnO2￥十C2A十8H+。(6)由题意知12.69g电极反应式为2S)Cl2+4e4C1-十S+S)2,D项正确。样品中的Mn()和MnC)3的质量为12.69g一8.7g=3.99g,0.224L5.D【解析】中图可知，随着反应的进行，n(N2)逐渐增大，则存在氧化反C)2的物质的量为0.01mol,由化学方程式H2S)4+MnC)3应：NHt→N2;CO)具有氧化性，根据氧化还原反应规律，存在还原MnS)1十H2O+CO2A可知，MnC)3的物质的量为0.01mol,质量为反应：CO一→C1一，故该反应的氧化产物是八2，A项错误；根据得失115g·mol-1×0.01mol=1.15g,所以Mn)的质量为3.99g电子守恒、原子守恒及电荷守恒，写出离子方程式：3CO+2NH时2.84g一N2N+3H2O+3CI-十2H+,N元素由一3价升高到0价，则生成1.15g2.84g:其物质的量为7刀g,md一0.04mol,因此与稀硫1molN2转移6mol电子，B项错误：氧化剂是ClO-,还原剂是NH时酸反应时共生成nS)4的物质的量为0.05mol,根据化学方程式二者的物质的量之比为3：2，C项错误；该反应生成了H+,则反应后5MnS)4+2NaCI(O3+4H2(O—5MnO2↓+C2◆+Na2SO4溶液的酸性明显增强，D项正确。4H2S)4,可计算出需要NaCl)3的物质的量为0.02mol:6.C【解析】FeO-中氧元素显一2价，则Fe的化合价是十6，A项正确；单元检测1化学物质及其变化C1元素由+1价降低到一1价，故生成1molC1-转移2mol电子，B项1.C【解析】N)是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误：乙酸在正确：CIO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，根据守恒规律配平可得：水溶液中可以部分电离，属于电解质，B项错误；白云和雾霾是气溶胶，2Fe(OH)3+3CIO+4OH-一2FeO月-+3C1-+5H2O,则氧化剂与烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径在1一100nm,属于液还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；F(O具有强氧化性，可用溶胶，C项正确；硫酸是指H2SO4,属于纯净物中的化合物，D项错误。作自来水消毒剂，还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，2.C【解析】A、B两项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：起到净水作用，D项正确，2Na2O2+2H2)—4NaOH+)2◆，得到的溶液的物质的量浓度不是7.D【解析】图中Mn+是反应物，则含Mn元素的MnO是生成物，1mol·L-123XKA(新)·化学一B版一XJC·41·