名校联考2024届高三总复习月考卷 化学(XS4J)(一)答案，目前趣答答案已经汇总了名校联考2024届高三总复习月考卷 化学(XS4J)(一)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

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2、名校大联考2023-2024高三第四次联考化学
3、2024年名校联盟优质校高三大联考化学
4、名校大联考2023-2024学年度高三第一次联考化学
5、名校联考联合体2024年春季高二期末联考化学答案
6、名校联盟2023-2024学年高二12月联考化学
7、名校联盟2024毕业班第二次考试化学
8、名校联考2023-2024学年度高三第四次联考
9、名校联考联合体2024年秋季高一大联考化学
10、名校联盟新高考研究卷2024.9化学

第二单元化学物质及其变化“一2.依据“三表”判断答案①氧化性②还原性③总数④总数(1)根据元素周期表判断⑤总数值⑥总数值⑦得⑧失⑨难易⑩数目从左至右从《易错练习·重累积从1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。下从右至左(1)强氧化性物质与强还原性物质混合不一定能发生金属单质的还原性逐渐非金属单质的氧化性逐增强，对应阳离子的氧化渐增强，对应阴离子的还氧化还原反应。()性逐渐减弱惊性逐渐减弱(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(）(2)根据金属活动性顺序表判断(3)N)2和NH之间可能发生反应产生N2。()K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag(4)难失电子的物质一定易得电子。失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱(⑤)将锌粉加人硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强与硝酸铁反应置换出铁。()(3)根据非金属活动性顺序表判断(6)铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成F2 Cl2 Br2 (Fc+)I2 SO,说明氧化性强弱：稀硝酸>浓硝酸。()得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱(7)元素的化合价越高，氧化性一定越强。F Cl Br (Fe2)I S(8)反应Cu+十H,SO,.电解CuSO,十H,+,说明还原性：失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强Cu>H2()3.依据电化学原理判断(9)反应2Fe3+十Cu一2Fe+十Cu2+,说明还原性：(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池Cu>Fe。()的两极，其还原性强弱为负极>正极(10)将KI和FcCl溶液在试管中混合后，加人CCl(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放振荡，静置，可观察到下层溶液显紫色，则氧化性：Fe电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的>L2。()还原性较强。(11)S○，具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，4.根据反应条件和产物价态高低进行判断故不能用浓硫酸干燥S)2。()(1)不同氧化剂与同一物质反应，一般越易进行，反应答案(1)√(2)×(3)/(4)×(5)×速率越大，氧化剂的氧化性越强(6)×(7)×(8)×(9)×(10)/(11)×(2)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，价态不相同，则可根据氧化产物的价态高低进行判断：还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如2ε①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl溶液；③Zn与十3Cl,点燃2FC,Fe十S△FeS,氧化性为≥S.H,SO,溶液；④Fe与FeCl溶液；⑤Cl和NaOH溶(3)不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物液；⑥Fe和HNO,溶液；⑦Fe和H,SO,溶液；⑧Na价态相同，则可根据反应条件要求的高低进行判断：一和O2。般反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强。(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是」5.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素(填序号，下同)。有关(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。答案(1)①③⑤⑥⑦浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)⑤⑥⑦⑧酸碱性：如KMnO,溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。23XKA·化学（教师）61