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14.AC【解析】A.由图可知，当B2的浓度分数为0.48时，溶液的pH为4.37，则H2B的电离常数K2=c(B2)cH1cHB)≈1×104.37，则K2的数量级为105，A错误；B.由图可知，溶液pH为3时，溶液中三种微粒浓度c(HB)>cHB)>c(B2),B正确；C.由图可知，溶液pH在3.044.37范围内，溶液中HB离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，pH并不是越高越好，C错误；D.当氢氧化钾溶液的体积为12.5L时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB的浓度为√Kp(KB)=√3.8x1040.0195moL,由物料守恒可知，溶液中c(H,B)+c(HB)+c(B2）≈0.0195moL,D正确。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。除标注空外，每空2分。15.(1)将Fe3+还原为Fe2+;除去Cu2+;调节溶液的pH(答出1点给1分，回答出2点即可得满分)。(2)过滤(1分)(3)2.8BC(4)C02(1分)BCDE(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（洗涤、干燥）【解析】(1)锌粉可以将Fe+还原为Fe2+;除去Cu2+;调节溶液的pH(2)分离得到沉淀，所以是过滤(3)“步骤I”加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+,再将溶液进行加热，促进Fe3+水解使其转化为Fe(OH3沉淀；由图可知pH=1.8时，Fe3+开始沉淀，此时cFe3+=102mo/L,若要使沉淀完全，应使cFe3s1.0×105molL',根据溶度积常数Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3·c3(OH)=102-o所以当e=10x0am时，con-mn-=10mwn。x1043/1038.6c(H=102.8mo/L,则pH=2.8。在加入H202后加入Zn0或氨水将pH至少调至2.8，能将Fe3+沉淀完全，调节pH试剂不能选用氢氧化钠和氢氧化钙，因为会引入杂质，故应选BC。(3)由图可知，“步骤I”中，向ZnO4溶液中加入NH4HCO3,得到aZnCO3bZn(OH)2cH2O沉淀和NH4)2SO4,所以产生的气体是CO2。固体焙烧选用坩埚，无需蒸发皿、表面皿、烧杯、试管。化学参考答案第4页（共8页）