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种不同沉淀，反应产生AgC沉淀需要的Ag+的浓度是c(Ag)=1.8X10°÷1.0X10-4=1.8×106(mol/L),反应产生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag*)=2.0×10mol Br2被还原成NaBr,整个过程中转移电√.0×10-=2×10-(mol/L),可见先子的物质的量为5mol,数目约为5×6.02X102,C正确；氧化产物是NaBrOa,还原产产生AgC1沉淀，错误；D项，根据HCO的物是NaBr,由化学计量数可知氧化产物与K.=3.0×10-8,H2C03的K=4.3×还原产物物质的量之比为1：5，D储误。答案选C。10-7,K2=5.6X10-1,可推测相同状况下，10.D【解析】A项，1mol晶体硅含Si-Si的等浓度的NaC1lO与Na2CO3溶液中，CO数月为2NA,但1 mol SiO2含Si-0的数水解程度大于C1O~,所以前者pH小于后目为4NA,错误；B项，Ca(HCO)2溶液中者，正确。加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Ca(HCO)2+2NaOH7.D【解析】W为H、X为O,组成原子个数CaC03￥+Na2C0,+2H,0,但比为2：1和1：1的化合物分别为H20Mg(HCO)2溶液中加入过量的NaOH溶H2O2,都为共价化合物，A错误；Z为Al,液，发生反应的化学方程式为Mg(HCO,)2+4NaOH -Mg(OH)2+2Na2 CO3+AlC1为共价化合物，熔融状态下不导电，工2H20,错误；C项，标准状况下，22.4L业上通过电解熔融氧化铝得到铝，B错误；YSO2中所含的分子数目为N,但标准状况为Mg、Z为A1,同周期元素从左到右，金属下SO,是固体，不能根据气体摩尔体积计性减弱，即金属性：Mg>Al,则最高价氧化算22.4LS0的物质的量，也无法确定所含的分子数目，错误；D项，NaC1O溶液中物对应水化物的碱性：Y>Z,C错误；X、Y、通入过量CO2发生反应：NaClo+CO2+Z三种元素的离子分别为O2-、Mg2+、A13+,H2O一NaHCO.3+HClO,同样在离子核外电子层数越多，其离子半径越大，Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生的反电子层数相同的离子，离子半径随原子序数应为Ca(ClO)2+2C02+2H20增大而减小，故X、Y、Z三种元素的离子半Ca(HCO3)2+2HC1O,正确。径由小到大的顺序为Z

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