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①阴极区的电极反应式为②NO吸收转化后的主要产物为NHH,若通电时电路中转移了O.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。(2)常温下，将a mol-Li1的醋酸与b mol-Li-Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+=c(CHC00),则该混合溶液中醋酸的电离常数K。=」(用含a和b的代数式表示)。(3)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、F及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NS047H2O):NaOH溶液稀H,S0H,O,溶液NaOH溶液滤饼①滤液②1滤液③控制pH废镍催化剂一碱浸酸浸转化调pH硫酸镍品体浓缩结品滤液①滤渣②滤渣③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子N72+A13+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c-0.01molL1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×105molL-)的pH8.74.73.29.0利用上述表格数据，计算Ni(OH2的Ksp(列出计算式)。如果转化”后的溶液中N2+浓度为1.0molL1,则“调pH”应控制的pH范围是17.(共12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMn04的装置如下图所示（夹持装置略）：浓盐酸K2MnO漂白粉浓强碱溶液A己知：锰酸钾(KzMO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H,O=2MnO,+MnO,+40H回答下列问题：(1)装置A中a的作用是装置c中的试剂为;装置A中制备C2的化学方程为(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为共7页