河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一化学答案

2023-09-23 15:48:52 24℃

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本文从以下几个角度介绍。

(三)1.A发酵粉主要成分是小苏打碳酸氢钠，不是苏打碳酸钠，A错误。2.D冰水混合物、CuSO4·5H2O均只含一种物质，都是纯净物，A错误；石墨属于混合型晶体，C6o存在分子结构，属于分子晶体，B错误；磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确。3.B胶体不一定都是液体，还有固溶胶和气溶胶，A错误；胶粒直径介于1~100nm之间，小于可见光波长，对光散射后形成丁达尔效应，B正确；胶体中的胶粒和溶液中的溶质分子或离子都能透过滤纸，故不能用过滤的方法分离胶体与溶液，而渗析是利用半透膜分离提纯胶体，C错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，D错误。4.D碱性氧化物一定属于金属氧化物，D错误。5.B司南中“杓”应为磁铁，主要成分为Fe3O4,B错误。6.CC6H14N4O2与C6H13NO3中的氢原子数目不同，故应有含H物质生成，C错误。7.C滴加氨水发生反应的离子方程式为A3++3NH3·H2O一Al(OH)3V十3NHt,A错误；pH=1的溶液中，MnO4与Fe2+不能共存，B错误；由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下该离子组可以共存，C正确；通入SO2后反应的离子方程式为C1O+SO2+H2O一2H+十C1+SO,D错误。8.CX十2Y3+—2Y2+十X2+,X元素化合价升高，X是还原剂，X发生氧化反应，X2+是氧化产物；Y元素化合价由十3降低为十2，Y3+是氧化剂，发生还原反应，Y2+是还原产物。9.B结合图1可知Mn+为反应物，故图2中的MnO4为生成物，因此Mn+作还原剂，被氧化，故图2中的IO4作氧化剂，IO3为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4十3H2O一2MnO4十5IO3十6H+。由此可知A、C均正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO4>MO4,B错误；Mn2+~MnO4,转移5e,若2 mol Mn+参加反应，则转移10mole,D正确。10.CFe3+与SCN不能大量共存，A错误；电荷不守恒，B错误；和Ba(OH)2溶液反应时，化学计量数与加入Ba(OH)2的量有关，但不可能存在D项关系。11.AAl与稀硫酸反应生成氢气，SiO2不能与稀硫酸反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气，SiO2与NaOH溶液反应，A正确。12.C用铜电极电解饱和KCI溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中C1-不能放电生成氯气，A错误；CuSO4溶液与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，B错误；Ba(HCO)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式书写错误，C正确；SO2具有还原性，NaC1O具有强氧化性，过量SO2通入到NClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，D错误。13.D①取少量该溶液加入BC12溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量一共为4.30g,则溶液中含有CO、SO,向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解，则m(BaSO)=2.33g,即n(BaS0:)=n(SO）=2.33g=0.01mo1,则233 g/mol1.97gm(BaC0,）=4.30g-2.33g=1.97g,(BaC0,)=n(C0)=197g/0-0.01mol;@向①的滤液中加入足量的Na0H溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则其物质的量为2,4Lm01.12L=0.05mol,则说明溶液中的n(NH4)=0.05mol。一定存在SO、CO、NH4,根据物质的量关系及电荷守恒可知，一定存在C1,不能确定是否存在N+、K+,A错误；取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na,但不能确定是香含有K,需透过蓝色钻玻璃进一步确定，B错误；原溶液中c(SO)=(SO)0.01,mo=0.05mol.L1,m(NH时)=0.05mol,n(C0g)=0.01mol,所以c(NH时)>c(C0),C错误；如0.2L果上述六种离子都存在，根据电荷守恒可知，n(C1)+2n(SO星)+2m(CO)=n(NH)+n(Na+)+n(K+),则n(C1-)>0.01mol,所以n(C1-)>n(SO),即c(C1-)>c(SO),D正确。14.A表中①组的反应，氯气先与Fe2+反应，当氯气过量时，Fe2+、Br都被氧化，因此通入C2的量不同，氧化产物不同，A正确；表中②组反应KCIO3+6HC1一KC1+3Cl2◆+3H2O,因此还原产物是Cl2,B错误；表中③组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+一2Mn2+十5O2A+8H2O,C错误；根据表中①组反应：3Cl2十【2022高三单元卷·化学参考答案第4页（共24页）QG】

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