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不是非电解质，C错误。6.D【解析】G是第IA族元素，A错误；反应前后砷和氧两种元素的化合价发生改变，B错误；反应中H,02为氧化剂、GaAs为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错误。7.B【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3FO+10H+NO?=3Fe3+NO↑+5H2O,故A错误；加入Na2S除去废水中的Cu2+S2=CuS,B正确；通入过量Cl2,Fe2+也反应，C错误；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1：2反应，恰好显中性，反应的离子方程式是Ba+2OH+2H+S0=BaSO4↓+2H20,故D错误。8.A【解析】工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与C2在高温下反应可制得SC14,然后用H2还原气体产物，便可制得高纯硅，A项正确；S单质在氧气中燃烧只能生成SO2,B项错误；电解MgC2溶液，类似于电解饱和食盐水，不能获得Mg,C项错误；NH和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O,D项错误。9.B【解析】由反应机理可知，①、②均为氧化还原反应，③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；HC1和C1均可循环利用，B正确；Pd元素在PdCl4]2、[PdC12O2]2中的化合价均为+2价，Pd单质中Pd元素为0价，过程中Pd的化合价变化，C错误；该过程中有H2、O2参加反应，必然有非极性键的断裂，D错误。10.A【解析】对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液的原理为：乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸乙酯不溶，应先向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，从而使饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯分层，然后利用分液漏斗进行分离，利用的是两者的溶解度差异并非密度差异，故A不能达到实验目的；向盛有SO2水溶液的试管中滴加CC2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，$O2具有还原性，故B能达到实验目的；在两支试管中分别放入己除去氧化膜、大小相同的铁片和铜片，再各加入2mL2olL盐酸，铁片有明显现象而铜片无，说明F比Cu的金属性强，故C能达到实验目的；向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸去除HCI和水蒸气，故D能达到实验目的。11.A【解析】菱镁利矿主要成分为MgCO3,还含有少量SO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2,A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、AI3+、H,加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个，B选项错误；步骤四灼烧在坩埚中进行，C选项错误；滤液Y主要成分为A1O2,加入足量氨水无法生成白色沉淀，D选项错误。12.C【解析】NO2能溶于NaOH溶液，可以形成喷泉；HCl极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉；H3极容易溶于水，2023届高三第四次联考·化学参考答案第2页（共6页)