4［吉林大联考］吉林省2024届高三10月联考（10.26）化学试卷答案

2023-10-31 14:24:45 19℃

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参考答案及深度解析点的c(Ag)·c(C)均为25℃下AgCl的Kp,即M点和N点溶液中的c(Ag)·c(C)的值相等，D错误。41×(6-cx10)x1006。②A与EDTA-2Na的反应速率m26.(共14分，除标注外，每空2分)》较慢，若二者反应时间较短，会使剩余的EDTA-2Na的量偏(1)Fe、Zn(1分)Cu、C、Si02(少答得1分，多答、错答均不大，消耗ZnS04溶液的量偏大，即V偏大，则测得的结果得分)偏低。(2)Mn02+2Fe2+4H=Mn2+2Fe3+2H,028.（共15分，除标注外，每空2分)(3）Ni2+、Zn2+、Mn2+3[Fe(CN)6]4+4Fe3+(1)较低(1分)-165Fea[Fe(CN)6]3↓(2)①800K以上，反应Ⅱ的K值大于反应I和反应Ⅲ的K（4)3.02Fe(0H,橙挠Fe,0,+3H,0↑值，说明此时反应Ⅱ进行程度较大，反应I和反应Ⅲ进行程度较小（答案合理即可）②增大压强③10(5)有机萃取剂(1分)【命题意图】本题以制备铁红的流程为背景考查化工生产流程(3)①0°+H2=H20+·②(iⅱ)C0的有效吸附量的相关知识，具体考查流程分析、物质成分的判断、加入试剂的【命题意图】本题以甲烷化技术为背景考查化学反应原理基础作用、离子方程式的书写、化学方程式的书写、pH的计算、物质知识，具体考查化学反应进行的方向、盖斯定律、外界条件对平的循环利用等，意在考查学生运用化学知识解决实际问题的衡的影响、反应速率的计算、反应机理分析等，意在考查学生的能力。分析及综合运用能力。【解析】(1)“酸浸”工序中被氧化的元素有Fe、Zn、Ni;Cu、C、【解析】(1)由反应I的化学方程式可知该反应为嫡减的放Si02均不溶于稀硫酸，故均残留在酸浸渣中。(2)“氧化”热反应，所以该反应在较低温度下能自发进行；由盖斯定律工序中加入MnO,的作用为将Fe2*氧化为Fe3+,反应的离子可知反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，故△H=-206kJ·mol1-方程式为Mn02+2Fe2+4H—Mn2+2Fe3++2H,0。(3)由(-41kJ·mol1)=-165kJ·mol。(2)①由题图可知，当已知信息②可知有机萃取剂萃取的是Fe3+,则N2+、Zn2+、温度在8O0K以上时，反应Ⅱ的K值大于反应I和反应ⅢMn2+存在于萃取后的水相中；Fe3+遇K,Fe(CN)6溶液会产生的K值，此时反应Ⅱ进行程度较大，反应I和反应Ⅲ进行程蓝色沉淀Fe,[Fe(CN)6],根据电荷守恒即可得相应的离子度较小，故不利于CH,的生成。②反应I和反应Ⅲ均为气方程式为3[Fe(CN)6]4+4Fe3+一Fe,[Fe(CN)6]3↓。体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，故增大压强有利于反应I和反应Ⅲ正向进行。③反应Ⅱ达到平衡(4)Fe3*恰好完全转化为Fe(OH)3沉淀时，即c(Fe3*)=状态时，v正=v逆，则k正·c(C0)·c(H,0)=k逆·c(C02)·K[Fe(OH)3]10mmlL时，可得溶液中c(OH)=√10mol·c(H,),则K-三，k逆n三=nK,由题图可知，400K时反应ⅡkL=10"mol·L,则溶液的pH为3.0。“煅烧”时，Fe(OH)3发生分解反应生成Fe,0,和H20,反应的化学方的1nK=10,则h三10。(3)①用反应1的方程式-反程式为2Fe(0H),数烧fe,0,+3H,0↑。(5)由题给流程图应(i)-反应(iⅱ)-反应（ⅲ）即可得到反应（ⅳ）的方程可知，本工艺流程中可以循环利用的物质是有机萃取剂。式，其为0°+H2一H20+●。②反应(iⅱ)为慢反应，该步27.（共14分，每空2分)》反应的活化能最大，是反应I的速率决定步骤；由催化反应(1)f→g→d→e→f-→g→c→b的反应机理可知，C0转化率的高低取决于催化剂上活性中(2)关闭K2,向分液漏斗中注入水，打开K1,一段时间后水心的多少和C0的有效吸附量。不能再滴下，证明气密性良好（答案合理即可）一名师点评化学反应原理综合题是高考必考的大题之(3)硬质玻璃管防止硬质玻璃管中的固体堵塞导管一，涉及反应热、化学反应速率与化学平衡、原电池及电(4)C0+PdCl2+H,0—Pd↓+C02+2HCl解池、水溶液中的离子平衡等核心知识，需要学生们密切（5)041x(6-cx10×100%②B关注最新高考试题中的新动向，充分备考。往届全国卷中对熵的考查频率较低，但是2021年全国各地的高考化【命题意图】本题以氨化铝的制备实验为背景考查化学实验综合，学试题中普遍出现了考查熵变的相关试题，这需要学生具体考查仪器的连接、气密性的检查、仪器的名称、装置的作用、滴在备考的时侯要加以注意。定原理、误差分析等知识，意在考查学生的综合实验分析能力。【解析】(1)制备AIN时，装置A为氮气的制备装置，装置D35.(共15分，除标注外，每空2分)为氮气的干燥装置，装置C为AIN的制备装置，装置D为防(1)d(1分)+1(1分)止装置B中水蒸气进入装置C中的装置，装置B为C0的(2)1(1分)sp3(1分)3：2(1分)吸收装置，由此可知仪器的连接顺序是a→f→g→d→e→f→(3)N>0>H>Vg→c→b。(2)检验装置A气密性的方法为关闭K2,向分液(4)N元素的电负性比0元素的小，N原子提供孤电子对的倾漏斗中注入水，打开K,一段时间后水不能再滴下，证明装向更大，与T形成的配位键更强置A的气密性良好。(3)装置C中盛装固体的仪器的名称3×70(5)①TiB212-(答案合理即可)为硬质玻璃管；其中玻璃纤维的作用为防止硬质玻璃管中3的固体物质堵塞导管。(4)由已知信息（ⅱ）可知将C0通2abx10-N入PdCl,溶液中会有黑色的Pd单质生成，再根据元素守恒【命题意图】本题以新型钛钒基催化剂为背景考查物质结构与和电子守恒可判断其余的产物为C02和HC1。(5)①由关系性质，具体考查元素周期表的分区、价电子自旋磁量子数的代数和、杂化轨道、σ键与π键、第一电离能、晶胞结构等，意在考查式Z2+~H2Y2可知过量的EDTA-2Na的物质的量为cVx学生分析解决问题的能力及相关计算能力。103mol,则与A*反应的EDTA-2Na的物质的量为b-cV×【解析】(1)Ti为22号元素，属于元素周期表的d区元素；对103mol,由关系式A+~H2Y2可知mg样品中AIN的质量于基态的Ti原子，其价电子排布式为3d4s2,其中4s轨道为41×(b-cVx103)g,则实验所得固体中A1N的质量分数为的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0：根D101卷30·化学

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