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正确。8.(1)C(2)恒压滴液漏斗a→b→d→e→f(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢CaCN.+H.S+2H:O--CS (NH:):+Ca (OH):(4)-25CS(NH2)2+14MnO:+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O380cV%7m【解析】(l)装置B用于制备H,S气体，故试剂X和试剂Y的最佳组合是FeS固体十稀盐酸，稀硝酸和浓硫酸会氧化H2S气体。(2)仪器M为恒压滴液漏斗；由分析可知，装置的合理连接顺序为c→a→b→d→e→f。(3)若反应温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；若反应温度过低，反应速度缓慢，故装置C中反应温度控制在80℃；装置C中，将石灰氨(CCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，化学方程式为CaCN,+H,S+2H,O△CSNH,),+Ca(OH)2。(4)①硫脲[CS(NH2)2]中，C元素的化合价为+4价、N元素的化合价为一3价、H元素的化合价为十1价，则硫元素的化合价为一2价；②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、S(),反应的离子方程式为5CS(NH2)2十14Mn()+32H+=14Mn2++5C()2个+5N2↑十5SO+26H2O。③用cmol·I1KMnO,标准溶液滴定，滴定至终，点时消耗KMnO,标准溶液VmL,消耗KMn(),的物质的量为cV×10-3mol,根据5CS(NH2)2+14Mn(O:+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O可知，mg产品中CS(NH2)2的物质的量为cv×10m0l×是×20=50y×10m0,则样品中破琴的质量分款为750cY×10-mol×76g/mo7×100%380cY%.mg7m(九)1,C鸡蛋清、牛奶或豆浆中含有蛋白质，在重金属盐作用下，发生变性而失去活性，重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救，A正确；K,FO,具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，K,FeO,的还原产物为Fe3+,水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性，可作饮用水的净水剂，B正确；单糖、二糖、植物油是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C错误；活性炭表面积大，吸附能力强，用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂，D正确。2,ANaC为离子化合物，其形成过程为Na+d:→Na[:C1」，A正确；B选项所给离子方程术电荷不守恒，正确的离子方程式为2F+十Cu=2Fe+十Cu+,B错误：电解氯化铜溶液