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17,（14分)降低大气中的C02的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。18研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。I.C02(g)43H2(g)=CH0H(g)+H20(g）△HⅡ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2lnK回答下列问题：3(1)反应I、Ⅱ的1nK(K代表化学平衡常数)随T(温度的倒数)的变0-3化如图12所示。反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)一CH0H(g)的活化能0.61.2E正E递（填“>”“<”或“=”)，判断的理由是7×10K图12(2)恒温条件下，将一定量的C02和H2充人某恒容密闭容器中，发生反应I和反应Ⅱ。下列有关说法错误的是(填序号)。a.当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡b.平衡后，若向容器内再充入少量C02,两个反应平衡常数均增大c.平衡后，C02、C0、CH,OH三者的物质的量之比保持不变d.平衡后，3v正(H2)=v逆(CH30H)(3)在1×10Pa,将C02和H2按照n(C02):n(H2)=1:3的比例混合在密闭容器中，发生反应I和反应Ⅱ。①若该容器为绝热容器，一定时间后达平衡。若缩小体积，相比旧平衡达新平衡后C0的物质的量将。(填“增大”“减小”或“不变”)②若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，则C02平衡转化率为反应Ⅱ的平衡常数K。=】(4)2020年，我国学者利用电化学装置常温下将C02高效转化为C2H0H,其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图13所示：C02C,H,OH电极A(含F-Cu催化剂)KOH溶液隔膜电极B(惰性电极)图13①写出阴极的电极反应式：0②当有1molC02参与反应时，阴极溶液质量的变化为△m1,阳极溶液质量的变化为△m2,则溶液质量变化绝对值之差|△m,-|△m2|=go化学·第7页（共8页)