2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试，目前趣答答案已经汇总了2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

参考答案15.A[考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知11色溶液(4).0.92(2分)√6a(2分)。核心素养。A.M为F,没有正价，故常见化合价有一1，(122）A错误；B.根据结构可知，该化合物中包含(CH),N17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)过滤适与F之间的离子键，N一C、C-H、H一O之间的共价用于分离不溶于水的固体和液体，上述过程中步骤ⅰ实键、N与CH的配位键和F一与H一O一H之间的氢验操作的名称：过滤。键等作用力，B正确；C.X、Y、Z分别为C、N、O,因为C(2)①步骤iⅱ是将I厂氧化为I2,使用Cl2,从原子结构角的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C一N度说明理由为：氯与碘元素同主族，】与C1的最外层电(一个共用电子对)，因此一个碳原子连接4个N原子，子数相同，电子层数>C1,原子半径>CI,得电子能力价层电子对数为4，为sp杂化，因为N的最外层有5CI>I,单质氧化性CL2>I2。②当Cl2过量时，I2与C1个电子，每个电子与另一个C形成N一C(一个共用电进一步反应会有1O产生，则还原产物为氯离子，用离子对)，因此一个N原子连接3个C原子，成键电子对子方程式表示这一变化为：I2十5Cl2十6H2O=2IO3数为3，孤电子对数为1，价层电子数为4，为$p杂化，+10C1+12H+或3CL2+IF+3H2O-IO5+6C1O的最外层有6个电子，每个电子与另一个H形成H+6H。(3)①HO2做氧化剂时，反应的离子方程式-O键，为sp3杂化，C正确：D.C的最高价含氧酸为H2O2十2I厂+2H—I2+2H2O,溶液在酸性条件H2CO,为弱酸，N的最高价含氧酸HNO,为强酸，D下，I反应较完全，图1中，pH=7时I厂转化率几乎为正确。]0,结合离子方程式解释原因：HO2十2H十2I一l16.解析：考查宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知十2H2O,pH=7时H2O2氧化能力弱。②H2O。具有核心素养。(1)铜原子的价层电子排布式是3d°4s,根热不稳定性，图2中，T,后厂的转化率明显减小，可能据泡利不相容原理和洪特规则书写其价层电子轨道表的原因是：温度到T2时，H2O2分解速率加快，导致℃3d4s(H2O2)降低。示式为：4个个可个：[AI(OH)4]的空间答案：（每空2分）(1)过滤(2)①.1与C1的最外层结构根据价层电子互斥理论判断其空间结构为正四面电子数相同，电子层数>C1,原子半径>C1,得电子能体；(2)[TiCI(H2O);]C12中，配体氣离子和水与钛离子力CI>I,单质氧化性CL,>L2②.1，+5C2+6H,O之间的配位键是6个属于。键，配体水分子中氢氧键共—2IO2+10C1+12H+或3C12++3H2010个属于6键，故o键含有16个，1mol配合物[TiCIIO+6C1+6H+(3)①.HO2+2H+2I—l(H2O)]CL2中。键的数目为16NA;根据非金属性越+2H2O,pH=7时H,O2氧化能力弱②.温度到T强，电负性越强，故其含有的元素电负性大小顺序为：○时，H2O2分解速率加快，导致c(HO2)降低>CI>H>Ti。(3)氨气中氮原子电负性小于水分子中氧18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。(1)装置B原子的电负性，故更易提出孤对电子形成配位键；实验事中浓硫酸的作用是吸收$O,中的水蒸气；实验中观察实向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，先生成蓝色沉到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪淀，然后蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液；(4)TN晶胞中，钛去。二者的区别为溶剂不同，由此可得出的结论是使品红褪色的主要微粒不是SO2分子，而是SO2与H2O离子实际个数为12X1十1=4：实际氨离子个数为：8×4反应生成的某些微粒。(2)综合分析上述实验中品红溶液褪色时间的长短可推知，S○2水溶液使品红褪色时+6×号=4，设晶胞的体积为V,故TN晶跑的客度为8起主要作用的微粒是SO。(3)用15mL1mol·Lp=4X48+1型=248NXV=NXV:当用AN部分代替TN中Ti后，CuCl2溶液和35mL1mol·L-1NaOH溶液制备Cu(OH)2悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白实际合有铁原于为：12×日=3，实际氨原子个：为81色沉淀，溶液呈绿色，与CuSO,溶液、CuCl2溶液的颜色明显不同。①白色沉淀为CuCl,加入氨水，得到蓝色+6=4,实际铝原子个数为：1；故密度为：p=溶液，说明转化为[Cu(NH)门2+，则此过程中反应的离子方程式为CuCI+2NH·HO一[Cu(NH2)2]4X14+3×48+27=、227NAXVNXT:故掺杂A1后的品体密度是+CI+2HO、4[Cu(NH)2]++8NH3·H2O+O2-4[Cu(NH)2]++4OH+6H,O。为证明白色沉TN晶你的票≈0.92：设原子①的原子坐标为00,0》，淀为CuCI,可设计实验向洗涤后的白色沉淀中滴加浓11盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸馏水，出现白色沉淀；则原子②的原子坐标为(1,2,2);已知相邻的Ti-N装置E中，新制Cu(OH),被SO,还原生成白色沉淀原子距离为anm,从②点向下边做垂线，根据两个勾股CuC,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平反定律计算得√6a;应的离子方程式为2Cu(OH)2+2CI+SO,-2CuCl3d↓+SO+2H2O。②为探究E中溶液呈绿色而不是答案：（除标注外，每空1分）(1).↑个1蓝色的原因，向4mL1mol·L CuSO,溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化，目的是排除溶解的4sSO2、H,SO,导致溶液显绿色的可能性；取少量E中滤个正四面体形(2).16NA.(2分)O>CI>H>液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到Ti(3).强于②.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液至过量，先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解得到深蓝中含有较多Cu(HSO)2。为进一步实验确认这种可能·23·