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5某同学以废铜屑为原料制备硝酸铜晶体[CuN○)2·3O]设计的甲、乙两种实验方案如图。下列叙述正确的是算HNO,甲：废铜屑一一-威起-高甲c（0,0体浓H,SO,Ba(NO,)溶液乙：废铜屑一应-一转配操作亿caN0,·HO出休A.甲方案较好B操作甲、操作乙过滤次数相同C.只有乙方案中有氧化还原反应发生D.制取等物质的量的该晶体消耗的氧化剂的物质的量相同二、非选择题（本题共4小题，共55分）(316.(14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：I.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CuFS,还含有少量SiO)制取硫酸。数空气V,098.3%浓硫酸黄铜矿→粉碎处理→高温煅烧☐催化氧化吸收→硫酸产品CuO、FeO3、SiO2(4(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是(2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为(3)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为(4)“吸收”时，从SO3的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是18.(1Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。HH20。一合成塔催化氧化炉9吸收塔一HNO溶液0(5)合成塔”中，1m0lN,和3mlH在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH,的物质的量约为0.3mol的原因是(6)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为)吸收塔”中发生的反应可以表示为4NO+30,十2H:0一4HN0,制得的HN0,溶液需要避光保存的原因是(用化学方程式表示)。【高一下学期期中考试·化学第4页（共6页）】231573D