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全国100所名校高三AB测试示范卷教学溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，其发生的总反应的离子方程式为札记【解题分析】(1)依据题意，可确定丙是B(OH)2,甲是NHNO3或NHCl,检验甲溶液的方法为取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHC;反之，则为NHNO3。(2)依据题意，可确定X、Y、Z三种盐分别为FeCl、AgNO、KSO1。Fe3+、SO、Ba+、OH四种离子发生反应的离子方程式为Fe3++2SO月+2Ba2+3OH—2BaSO,￥+Fe(OH)3。【答案】(1)①Ba(OH)2(2分)②NHNO或NHCI(2分)；取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHCI,反之，则为NHNO(3分)(2)①D(2分)②FeCla、AgNO、KSO(或FeCl、K,SO、AgNO)(2分)③1：3：2(2分)；Fe3++2SO星+2Ba2++3OH--2BaSO4￥+Fe(OH)3￥(3分)13.(18分)某同学利用C2氧化K2MnO4制备KMnO,的装置如图所示（夹持装置略）。已知：K2MnO4在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生的反应为3MnO十2H2O2MnO+MnO2Y+4OH-。浓盐酸KMnO漂白粉浓强碱溶液回答下列问题：(1)仪器a的名称为(2)装置A中制备Cl2的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)装置C的作用是(4)上述装置存在一处缺陷，会导致KMO4的产率降低，改进的方法是(5)反应结束后，将装置B中的混合物进行过滤，把滤液转入蒸发皿中，小火加热，当看到(填实验现象)时停止加热，冷却，,干燥后得KMnO4粗品。【解题分析】(2)次氯酸钙与浓盐酸反应的化学方程式为C(ClO)2十4HCl(浓)—CaCl2+2Cl2◆十2HO(4)浓盐酸具有挥发性，为避免盐酸与K2MO反应，应在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。【答案】(1)恒压分液漏斗(2分)(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3分)；1：2(2分)(3)吸收逸出的C2,防止其污染空气(2分)(4)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（或在装置A、B之间依次加装盛有饱和食盐水和浓疏酸的洗气瓶)(3分)(5)液面出现晶膜(2分)；过滤(2分)洗涤(2分)【24G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-Y】