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全国100所名校高三AB测试示范卷札记但可与酸反应生成盐和水。碳酸空气氢钠稀硫酸双氧水含Ce3+蒸发氟碳铈稀溶液矿粉焙烧加水，水洗酸浸加HT萃取有机层加硫酸含Ce3t二氧化碳滤液氧气CeTa浓溶液-→Ce(SO2·4HO回答下列问题：(1)“酸浸”时通常使用70%的HSO,使用98%的浓硫酸配制70%的HSO4,下图中仪器不需要的是(填仪器名称)。5432100n(2)CeO n(Ce+)n(Ce+(3)“焙烧”中CeFCO转化为CeO,和NaF,该反应的化学方程式为(4)进行“萃取”操作时，需要放气，下列放气图示中正确的是(填字母)。(5)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，能在还原性气氛中供氧。①在尾气净化过程中发生2CeO2一2CeO2-m十mO2个(0≤m≤0.5)的循环，则CeO2在消除C0的反应中，n(CeO2):n(CO)=：mc②CcO2a-)中的Ce为十3、十4价，通过测定x的值可判断它们的比例。现取1.6560gCeO2a-)固体，加入足量硫酸和0.0220 mol FeSO4·7H2O充分溶解，使Ce1+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL标准溶液(氧化性：Ce+>KMnO),则x的值为【解题分析】(2)设CeO,中n(Ce3+):n(Ce+)=a:(4-a),根据化合价代数和为零可知，3a十4(4-a)=14,a=2,故n(Ce3+):n(Ce+)=1:1。(3)氧气具有氧化性，“焙烧”过程中CeFCO和碳酸钠、氧气反应转化为CeO,和NaF,根据质量守恒可知，反应还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为8 CeFCO,+8 NaHCO,十O,高温2Ce,O,+8NaF+16CO,十4H,O。(5)①由题意可知，二氧化铈消除一氧化碳的总反应为CO2十mCO一CO2-m十mCO2,则反应中二氧化铈和氧化碳的物质的量之比为1：m。②实验过程CeO1-)固体中Ce全部被还原成Ce3+,FeSO,·7HO部分被氧化成Fe3+,剩余的部分用酸性KMnO:标准溶液进行滴定，由于氧化性：Ce+>KMnO,故滴定过程中KMnO,不会与Ce反应，根据反应5Fe2+十MnO+8H+一5Fe3+十Mm2+十4HO可知，与MnO反应的Fe2+的物质的量为0.02mol,还原Ce+消耗的Fe2+的物质的量为0.0220mol-0.02mol=0.0020mol,根据反应Ce+十Fe2+—Ce3+十Fe3+可知，固体中+4价Ce的物质的量为0.0020mol,相当于CeO2为0.0020mol,则固体中相当于Ce2O3的物质的量为1082mX172m上=aom4m,则自你中得=22+沒=骨-328g·mo-12(10,解得x=0.2。【答案】(1)100mL容量瓶、球形冷凝管(2分)(2)1:1(3分)(3)8CeFC0,十8 NaHCO,+O,高温2Ce,O,+8NaF+16CO,十4H,O3分)10【24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-GX】