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周练卷（十五）盐类水解沉淀溶解平衡1.B2.B3.B4.C5.A6.D7.D8.Cc(H+)-c（OH)=1×10-7mol·L1,故Kh=9.选DKp[Cu(OH)2]
1,故c(OH)一定沉淀完全，Mg2+可能有部分形成了沉淀，C错误；沉淀·>c(MOH),D错误。共存时，Mg=c(Mg)Xe2(OH)=K[MgOH13.选B FeCl,溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化c(Cu)c(Cu2+)Xc2(OH-)K[Cu(OH)2]铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，A正确；对照组≈8.2X108,D正确。溶液x加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化10.选A由图可知：在T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡：程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/LKCl,则其的Kp,该沉淀溶解属于吸热反应，随温度升高，Kp(BaSO,)pH应等于7，且加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对增大，故T2>T,,故A正确；硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，·称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCl,B错误；在a,点在平衡曲线上，加入BaC2,会增大c(Ba2+),平衡左移，FCl溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fé3+水解平衡的移c(SO)应降低，所以不能使溶液由a,点变到c点，故B错！动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FCl3溶液水解误；在T1时，C,点表示Q>Kp,溶液过饱和，有沉淀析出，在·工，时c点表示QCaC0,>MnCO,A正确：pM越:10-5.3=1010.6;同理，Kp(CaC03)=108.6;Kp(CaS04)=其沉降从而净水，A正确；在NH,A(SO,)?中A抑制：大，阳离子浓度越小，R越大，阴离子浓度越小，O点对NH时水解但不如NH,HSO,中H抑制NH时水解程度大，CaCO,而言Q.=c(CO)Xc(Ca2+)>Kp,所以是过饱和溶B正确；AI+和NH水解使溶液显酸性，加入盐酸使c(H):液，要析出沉淀，B错误；由Kp(CaSO)=105,Kp(CaCO,)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；由电荷守恒可知=1086，当C0恰好完全沉淀时，离子浓度c(C0)≤2c(SO)十c(OH)=c(NH时)+3c(A+)+c(H),:105mol·L时认为其沉淀完全，此时c(Ca+)=2c(SO-)-c(NH:)-3(AP*)=c(H)-c(OH-)(H)K(CaCO,10=103mol·L1,而c(0H)=101mol·L1,可忽略，故：c(C0)=10=1036mol/L,溶液中c(S0-)=2c(S0)-c(NH时)-3c(A+)≈10mol·L1,D正确。：Km(Cas0)=10-512.选D该温度下纯水溶液中c(H+)=c(OH),Kw=!c(Ca+)=106=1014mol/L,C正确；由A项分析可c(H+)Xc(OH-)=c2(H+)=2x10-1,c(M+)=2x K (MnCO3)=10-10.6,K (CaCO3)=10-86,CaCO3 (s)10-4mol·L-1时，c2(H+)=4×10-14,Kw=2×10-14,故！+Mn2+(aq)一MnC0,(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=c(OH)=1×107mol·L1,A正确；溶液呈电中性，故：c(Ca2+)_c(Ca2+)·c(CO号)_K[CaCO3]10-8.6MCI的稀溶液中始终存在：c(M+)+c(H)=c(CI)十c(Mn2+)c(Mn+)·c(CO)Kp [MnCO.丁10-10.6=c(OH),B正确；该温度下，M的水解方程式为M+H2O!10,D错误。·15.选AB SnCl2易水解，溶解时，需要先加浓盐酸酸化，不可一M0H士H,平衡常数K=日，利用将SC国你直接溶解在热水里，A错误：反痘1的高子方—c(M+)c(M)=2×104mol·L1,点进行计算，该，点c(H+)=2×:程式为Sn2+十2HCO—SnO↓+H2O十2CO2个，B错误；10-7mol·L1,c(OH)=1X10-7mol·L1,c(MOH)=SnO沉淀带有C1杂质，可用检验C1的方法检验最后一次148
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