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23:03■a●0●8四49，令【高一】金太阳512A12…●●←河北省保定市2022-2023学年高一下学期…C.向容器中再充人0.8molC0:和2.0molH2(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是(填标号)。A.CH,OH和H2O两种气体的物质的量浓度之比为1：1B.容器内混合气体的密度保持不变C.断开3molH一H键的同时断开3molH一O键D.3(CO2)=噬(H2)(④)甲醇是优质的清洁燃料，某碱性甲醇燃料电池的工作原理如图所示：ACOOHCHOH人0人口电极NaOH溶液b该电池负极的电极反应式为A运空，Na向2(填“a”或“b”)电极移动。18.(5分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰可矿（主要成分为MnS,还含Fe、Al,Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备，工艺流程如图所示。回答下列问题MhSf矿相关金属离子[(M+)=0.1mol·L1门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn+Fe+A3+Mg+Ni+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.g沉淀完全的p山10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为MnO,+MnS+2H2SO,一2MnSO,+S十2H2O,当生成0.5 mol MnSO,时，该反应中转移mol电子，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=,“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。(2)“氧化”中添加适量的MnO,的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,酸性条件下MnO,氧化Fe+反应的离子方程式为(已知：MnO2被还原为Mn+)。(3)“除杂1”的目的是除去Zm+和N+,“除杂2”的目的是将Mg转化为MgF,沉淀从面除去Mg+,试推测“调pH”是为了除(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在~6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式：(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li,N,Co,MOs,其中Ni,Co、Mn、O的化合价依次为+2、十3、十4、一2。当x=y=1时，z,试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：上[某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式（例如：NaA1O2可以表示为Na0·A2O)门。【2022~2023学年第二学期期未调研考试高一化学试题第6页（共6页）】·23-512A2022一2023￥年第三￥丽期末调腊专法商一化学试题参考案2A【e】g于4方：N::N:Baea it青CH,C,mgag的e?lL05md·L14◆NHn于Q5 Na.B.mi下g及g&C【1e,0,。N(e)N()-12,g