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(5)在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)2和浓氨水，在第5分钟分别测定[CuNH3)4]的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[CuNH3)4]2+的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图。[CuNH)42+浓度0T(K)20.（10分)三草酸合铁(IⅢ)酸钾，即K3F©[(C2O4)3]3H20,为绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，光照下即发生分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是部分有机反应的催化剂。实验室模拟工业制备三草酸合铁（Ⅲ)酸钾常用工艺流程如下：IⅡ血IV硫酸亚铁铵饱和草酸过滤、洗涤草酸亚铁313K水浴缓慢滴加3%H,02固体加热，搅拌晶体以饱和草酸钾溶解vvI三草酸合铁（Ⅱ）95%乙醇过滤、洗涤、晾干三草酸合铁（Ⅲ）酸御溶液酸钾晶体主要反应为：①NH4)2Fe(S04)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2Ol+NH4)2SO4+H2SO4②2FeC204*2H20+H202+3K2C204+H2C204=2K3[Fe(C2O4)3]2H2O请回答：（1)步骤Ⅱ中，需要用到玻璃仪器有▲(2)步骤IV中，需检验Fe(I)是否完全转化为Fe(),可取少许溶液于试管中，并向其中加入▲，观察现象。(3)步骤V中，95%乙醇的作用是▲d(4)下列有关说法不正确的是▲。A.步骤I中，搅拌的作用是使反应物充分混合B.步骤V中，为加快反应速率应当改为沸水浴C.步骤V中，若没有观察到晶体产生，可用玻璃棒在烧杯壁摩擦D.所得三草酸合铁（Ⅲ)酸钾产品应当保存在无色广口瓶中(5)所得产品中可能混有少量Fε(OH)3杂质，实验室通常用标准KMnO4溶液确定所得产品的纯度。从下列选项中选择合理的仪器和现象，补全滴定过程[“”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种现象，均用字母表示]。台州市高二化学期末试题第7页共8页