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大一轮复习学案化学A.①中浊液存在平衡：AgSCN(s)一(2)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解Ag'(aq)+SCN-(ag)判断依据结论B.②中溶液颜色变化说明上层清液中含有Q>K溶液过饱和，有沉淀析出SCNQ=Kp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态C.③中沉淀颜色变化说明有Ag生成Q
K。,有沉淀析出。1.0③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时1.02.03.04.05.06.07.08.0-1g [c(Ba2+)]QB.该温度下BaSO4的Km(BaS04)值为1.0×10~10Q=KC.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到0b点cCr/mol·L-）D.c(Ba)=10-时两溶液中c(s0第三步：抓住K的特点，结合选项分析判断。=10,yc(CO)①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线考点二溶度积常数及其应用上任一点都表示饱和溶液。②从图像中找到②核心整合数据，根据K表达式计算得出K。的值。③比1.溶度积的应用较溶液的Q与K的大小，判断溶液中有无沉(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力淀析出。④涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离K越大，在水中的溶解能力越强。如在25℃，相同子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶类型Km(FeS)=6.3×10-18,Kn(CuS)=6.3×1036,则液的体积。⑤要特别注意，温度是影响K,的CuS比FeS更难溶唯一外因。K差距不大时，K,不能直接作为比较依据。如⊙典题精练不同在25℃，K(AgCl)=1.8×10°，K,[Mg(0H)2]=例已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。常温下，向类型5.6×102,虽然Mg(0H)2的Km较小，但不能体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L的认为Mg(OH)2比AgCI更难溶NaA溶液、Na,B溶液中分别滴加0.1mol·L的AgNO,溶液，溶液中pX与AgNO,溶液体·232·
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