衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案，目前趣答答案已经汇总了衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

大一轮复习学案化学T△S判断反应是否自发进行，错误：D项，碳酸铵自发分解，是因为的△G=A项反应的△G+C项反应的△G<0,故选C。氨气和二氧化碳气体的生成使熵增大，正确。3.(1)+90.8(2)CD3.D△G<0,反应自发进行，由△G=AH-TAS可知，若△H>0,△S>0解析(1)△H=反应物总键能-生成物总键能=2×3×390.8kJ则在低温下△G可能大于0，反应非自发，A项错误；反应的自发性mol-(946kJ·mol+436.0kJ·mol-×3)=+90.8kJ·mol。只能判断反应的方向，不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，由△G=△H-TAS可知，若△H>0,△S>0,高温条件下(2)△C=△H-T△S,△G<0时反应能自发进行，可得T>△H△S正反应也具有自发性，C项错误；题给反应中△S>0,若不能自发进198.9x10kJ·m01r,K=456.5K=183.35℃，可知C项，D项+90.8kJ·mol行，则需满足△H-T△S>0,即△H>0,D项正确。4.B利用△G=△H-TAS进行分析，凡△G<0的反应，都能自发进符合题意。行。反应20，(3)一定条件30，(g),4H<0,△S>0,该反应一定能热点题型探究8化学平衡图像问题自发进行，A不符合题意；反应2C0(g)一定条件题型突破2C(s)+0(g),例1D若使用降低正反应活化能的催化剂，则化学反应速率应增△H0,△S<0,该反应一定不能自发进行，B符合题意；反应N,(g)+大，A项错误；由题图甲可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化3巩，(g)高温高压2NH,(g),△H<0,△S<0,该反应在低温下能自学计量数相同，都为1，由题图乙可知，30mi时改变的条件为减催化剂小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应发进行，C不符合题意；反应CaC0,(s)商温Ca0(s)+C0,(g),△方向移动，则正反应为放热反应，B,C项错误；前8min内A的平均反0,AS>0,该反应在高温下能自发进行，D不符合题意。考点二应速率为(2.0-1.36)mol·L-=0.08mol·L·min,D项正确。8 min1.B降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高例2A可逆反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H<0的正反应产物的产率又不低，选择适宜的温度即可，不一定在低温下进行为反应前后气体分子数减小的放热反应。。~1，正、逆反应速率B错误。相等，平衡不移动；，~2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大2.C达到平衡后，充人N2,平衡向正反应方向移动，达到新平衡后于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨NH,的浓度会增大，而N,的浓度不比原平衡小，A错误；达到平衡气的含量较。~，低：2~，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动氨气的含量不变，氨气的含量较，~2低；3~4，正、逆反应速率都不利于NH,的生成，B错误；达到平衡后，缩小容器容积即增大压同等程度地增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气的含量与强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高42~相同；4~，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反H,的转化率，C正确：一般，加入催化剂，能同等程度地增大正、逆应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；，~，正反应速率，缩短反应达到平衡的时间，D错误。逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较4~3D一般催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可加低。所以平衡混合物中氨气的百分含量最低的时间段是，~6，氨快反应速率，故A正确；增大压强，气体浓度增大，单位体积内活化气的百分含量最高的时间段是。~，故选A。分子数目增多，反应速率加快，故B正确；u(正)=v(逆)≠0，说明例3D根据2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N,(g)△H2<0可各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C知，反应Ⅱ的正反应是气体分子数减小的放热反应，因此该反应正确；该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可为嫡减反应，A正确：反应I的正反应为放热反应，说明生成物的能达到100%，故D错误。能量之和小于反应物的能量之和，则2 mol NO(g)的能量高于4.B题给反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡1molN,(g)和1mol02(g)的能量之和，B正确；Ⅱ-I可得正向移动，所以从理论上分析，选择高压，既可以提高$0，转化率2C0(g)+0,(g)一2C02(g),此反应为放热反应，△H<0,说明又能加快反应速率，故A正确：题给反应的正反应为放热反应，升AH2<△H,C正确；M、N点为两个反应的平衡状态点，二者反应速高温度平衡逆向移动，故B错误；由题表中数据可知，同一温度下率大小不确定，D错误。增大压强，$0，的平衡转化率增大，但变化数值不大，并且压强越例4C题给反应的正反应是气体分子数减小的放热反应。在其大，对设备要求越高，所以为了降低成本，采用常压条件，故C正他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致N0的含确：通人过量的空气，增大反应物氧气浓度，有利于提高$0，的转量增大，根据题图可知，在压强不变时，N0的体积分数：T,时大于化率，故D正确。T,时，所以温度：T2>了，A错误；在温度不变时，增大压强，化学反真题演练·提升应速率增大，由于压强：C>B,因此反应速率：D(C)>u(B),B错误；1.(1)能(2)高低（4)a该反应中C0,N0都是反应物，二者反应转化的物质的量相同，因解析(1)对于合成氨反应，常温下，△G=△H-TAS=-92.4kJ此若反应体系中N0的体积分数大，则其中的C0的体积分数也mol-298K×(-0.2k·K-1·mol)=-32.8kJ·mol<0,故合成大，所以根据题图可知：p(A)>P(E),C正确；对于特定的化学反氨反应在常温下能自发进行。(2)其他条件一定时，升高温度，可应，一般化学平衡常数只与温度有关，在其他条件不变时，升高温以提供更高的能量，使活化分子百分数增大，反应速率加快，合成度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，氨反应是放热反应，要提高平衡转化率，即平衡正向移动，应降低根据选项A分析可知，温度：T,>T,所以化学平衡常数：K(A)<温度。(4)由题图可知，300℃时，复合催化剂催化时合成氨反应K(G),D错误。的反应速率比单一催化剂催化时大很多，说明300℃时复合催化例5C根据题图可知，X、Y两点所对应的温度不同，故正反应速剂比单一催化剂效率更高，a正确；同温同压下，复合催化剂能提率不同，A项错误；C0转化率达到最高点后再升温，转化率降低，高反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高氨的平衡产率，故合成二甲醚的反应为放热反应，即△H<0,B项错误：C0的转化b错误；温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反而降率在240-260℃时较大，C项正确：催化剂只能改变化学反应速低，c错误。率，不能使化学平衡移动，不能提高C0的平衡转化率，D项错误。2.(1)C跟踪训练解析(1)根据题图可知，A、B项两个反应的△G<0,而C项反应1.Ba对应时间到b对应时间，正反应速率减小，逆反应速率增大，净的△G>0;根据盖斯定律，D项反应=A项反应+C项反应，D项反应反应速率减小但大于0，c点达到平衡，净反应速率等于0，故净反应速488