衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
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知，甲与乙两容器中反应的能量变化之和为92.4kJ,故a错误；其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入+b=92.4,B正确；丙中投入4 mol NH3,是乙的2倍，若1.6molX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y平衡不移动，丙中压强为乙的2倍，由于丙中相当于增大的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以压强，平衡向着正反应方向移动，所以丙中压强减小，小再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；T1时，平衡常数于乙的2倍，即2p2>p3,C错误；丙中投人4 mol NH3,K1=1.44,降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4,说采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2,是明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向甲的2倍，若平衡不移动，转化率1十a3=1,由于丙中相为放热反应，D正确。当于增大压强，平衡向着正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以转化率a1十a3>1,D错误。7.D解析：根据盖斯定律得：③=2×①+,则△H3=34.B解析：反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)一2△H1+△H2c(S02(S02);K=34Fe(OH)3(s),△S<0,常温下能自发进行，说明△H-c(0,K2=c(S02),K3=c(O2)T△S<0,故△H<0,A正确；反应H2S(g)+ZnO(s)c(S02)H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，则△H一Xc(SO2)=K·K2,故选D。(02)T△S<0,且△S<0,则△H<0,B错误；反应3C(s)十8.B解析：由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越CaO(s)一CaC2(s)+CO(g)中△S>0,因在常温下不能高，反应速率越大，则C点的反应速率比B点的大，A错自发进行，则△H>0,C正确；该反应△S>0,因高温下才误；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，由能发生反应，所以△H>0,D正确。图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为C>A=B,温度5.C解析：由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于生成N(CO)(g),向移动，该反应是放热反应，反应的平衡常数减小，则A、A正确；25℃时，反应Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为KA=的平衡常数为5×104，相同温度下，同一可逆反应的正逆KB>Kc,B正确；由图可知，A、B的反应温度相同，反应反应平衡常数互为倒数，故25℃时，反应Ni(CO)4(g)的平衡常数相等，A点一氧化碳的平衡转化率为50%，由1一Ni(s)十4CO(g)的平衡常数K5X10=2X10-5,B容器的体积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度分别为(1-1×50%)mol·L1=0.5mol·L-1、正确；浓度商Q三0,8，大于80℃时的平衡常数，故(2-1×50%×2)mol·L1=1mol·L-1、(1×反应逆向进行，V正
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