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17.(15分)我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为A1,0,、e,0,还含有少量SiO,、FeS。现以高硫铝土矿为原料生产AlO,和FO,的部分工艺流程如下所示。空气、少量ca0高硫NaOH溶液FeSze03铝土→焙烧一→碱浸一过滤矿隔绝空烧气焙烧分离→Fe0:03HA1203—滤液(1)加人少量Ca0的主要作用为你左S70z,SO2M02(2)配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：4Fes,+l0,商温25的：映Fe,0,+8s0净)海指6(3)向“过滤”得到的滤液中通人过量CO,含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为0寸中出蜊.(4)“隔绝空气焙烧”过程生成FeO,和SO2,发生反应的化学方程式为(5)“烧渣分离”若采取物理方法可以使用(填物质名称)分离。(6)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO,溶液，若酸性KMnO,溶液褪色，(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO,理由是(7)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是(任答一点)。18.(10分)HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：空气门水NH:氧化炉吸收塔废水处理装置(1)写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：(2)工业上常用碱液来吸收O,有关的化学反应为：0六2No+No:+2NaOH-2NaNO,+H2O;03Z10330、22NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO,+H2O,7x10)名3现有一定条件下0.2 mol NO,.和0.1molN0的混合气体恰好被200 mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为人Smol/L。(3)已知氨氮废水中氮元素多以NH,和NH,·H:O的形式存在，加人NaCIO可将废水中的NH,·HO转化为无污染气体，该反应的化学方程式为(4)本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，请写出稀强水与铜反应的离子方程式，(5)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存试剂瓶中，并放在处。在化学第6页（共8页）