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(5)IiAH,(不含LiH)纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：鉴装LiAIH25℃，常压下（气体摩尔体积用Vn表示），准确称取产品LiAH,m名，记录量气管B起始读数为V1mL,在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL,打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B,读数为V2mL。过量四氢呋喃的作用是;LiAIH4的质量分数为(用含m、V1、V2的代数式表示)。16.(15分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为：①CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H2CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH=+40.9 kJ/mol③CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H2=-90.4kJ/mol试计算△H=kJ/mol。(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g),E=k正·p(CO2)·p(H),地=E边·p(CH,OH)·p(H,O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。在540K下，分别按初始投料比n(CO2):n(H2)=3:1、n(CO2):n(H2)=1:1、n(CO2):n(H2)=1:3进行反应，测得H的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：80%60%N2.5,60640%20%0以0.51.522.5压强/MPa①投料比为n(CO2)：n(H2)=1:3的曲线是(填“a”“b”或“c”)。②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数K,=(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③该温度下，测得某时刻p(CO)=0.2MPa,p(CH,OH)=p(H,O)=0.1MPa,p(Hz)=0.4MPa,此时vE：地=(保留两位有效数字)。化学试题（长郡版）第7页（共10页）