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本文从以下几个角度介绍。

1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2024滚动联考01
3、滚动联考2024高三
4、2024高考考点滚动提升卷化学
5、2023-2024滚动联考01

学札记2 mL H:O全国100所名校高三AB潮试示范卷托记(3分)充分振荡，静置5)01mt05:上共s0,溶液成共他合理答案)2分)试家范管。取1mL上层清液②溶液红色变浅(2分)溶液为深红色溶液为红色(6)使平衡Fe++3SCN一Fe(SCN),逆向移动(3分)5滴3%H,02溶液2 mL 4 mol.L12.(17分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。2 mL H2O(pH=1)KSCN溶液光米麻，甲I.黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组进行实验测定黑木耳中铁元素的含量。M量：甲充分振荡，静置(1)铁元素的分离：在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、FeCO取1mL上层清液溶液基本无色溶液为浅红色(2)铁元素含量测定：研学小组提出如下测量方案。1.沉淀法：向(I)滤液中加人足量的NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、灼烧、称量。请(3)实验b的目的是评价该测量方案是否可行。(填“可行”或“不可行”)，理由是。(④)从沉淀溶解平衡的角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因：1.比色法：流程如下。Ⅲ.丙同学设计如下实验进一步证明Fe2+可与SCN反【案答】1mL0.5 mol-LFeS(0溶液将县M00L选液，0含F心”溶液KS溶液园别光率数据处理①加入H2O2的目的是适量水②溶液a的颜色是取等体积的③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越量（填“高”或“低”）。两份溶液④若不加H,O2,则测出黑木耳中铁元素的含量三（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ，在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与O2结合，把O2送到各个组织器官。深红色溶液红色溶液(3)已知葡萄糖的分子式是C,HzO。铁元素参与人体内的呼吸作用的示意图如下图（部分中间红色溶液产物已略去)：意高((5)上述实验中，d为c的对照实验，武宽()()由冠①X为中电工(②实验能够证实Fe+可与SCN~反应，则c中应观察到的现象是河内(⑥)实验中若未加适量的水进行稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有使后续实验颜色的变化易于观察；降低c(Fe3+),①呼吸作用过程中，Fe+的作用是【解题分析J(2)用过量NH,HCO,溶液与FeS0,溶液反应得到FeCO,同时反应产生(NH)2SO,、H2O、CO2,该②具有还原性的酶是(填“酶1”或“酶2”)。反应的离子方程式为Fe+2HCO方一FeCO￥+H2O十CO2↑。③该过程总反应的化学方程式是(3)通过对实验进行对比可知，实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响。(4)FeCO,是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO,(s)一Fe2+(aq)+CO号(aq),溶液中含有Fe+的【解题分析】(1)在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因此得到的物质中一定含有铁的氧化物，铁的氧化物用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是F+、F©+。浓度较小，向其中滴加酸性H,O2溶液，发生反应：2Fe+2H十H,O2一2Fe+十2H,O,反应产生的Fe3+浓度较(2)1.由沉淀法测定原理可知，该测量方案可行，当加入足量的NaOH溶液，溶液中F+和Fe+均生成沉淀，且小，因此加入KSCN溶液时，发生反应：Fe++3SCN一Fe(SCN),溶液变为浅红色，而向FeCO沉淀中加入等体积Fe(OH)2在空气中易被氧化生成Fe(OHD,溶液中的铁元素最终完全转化为FezO,称量、计算、得出结论。4mol·L'的KSCN溶液，FeCO,溶解产生的Fe+与SCN结合，使FeCO溶解程度增大，溶液中的Fe+及Fe与1.①加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子。SCN形成的络合物与酸性HO,溶液反应产生的Fe浓度较大，溶液中平衡Fe+十3SCN一Fe(SCN),正向移②向含Fe+的溶液中加入KSCN溶液变红色，故a溶液的颜色是红色。动，c[Fe(SCN),]增大，因而实验a溶液红色比实验b深。③溶液颜色越深，说明F©+的浓度越大，光的透过能力起差，即透光率越小，含铁量越高。(⑤②Fe与SCN反应，降低了溶液中c(SCN),使平衡Fe+3SCN一Fe(SCND,逆向移动，溶液中④若不加HzO2,F+浓度偏小，溶液颜色交浅，测出黑木耳中铁元素的含量偏小。Fe(SC):]减小，因而应该观慕到的实验现象是溶液红色变浅。(3)①由图可知Fe+与氧气反应生成Fe+,Fe+与晦反应又生成Fe2+,整个过程没有消耗Fe+。呼吸作用过程(6)加水稀释的目的可能有使后续实验颜色的变化易于观察；降低c(Fe+),使平衡F++3SCN一Fe(SCN),中，Fe2的作用是催化作用。逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)]减小，因而溶液红色变浅。②酶1与Fe+反应生成F肥2+，Fe+得电子是氧化剂，酶1是还原剂，故具有还原性的酶是晦1。【答案)(1)还原(2分)③该过程总反应的化学方程式是C,Hu0,十60，售化礼6C0,十6H,0.(2)FE+2HC0一FeC0,十H,0十C02个(2分)中宽丽/奖1重堂到圆查￥同5.I(3)排FcCO,溶解产生的Fe2+对实验的影响(2分)【答案】(1)Fe+(2分)(2)|,可行(1分)；当加入足量的NaOH溶液，溶液中Fe+和Fe+均生成沉淀，且Fe(OHD2在空气中易被氧化生(4)SCN与FeCO,溶解产生的F2结合，沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2与SCN反应的生成Fe(OD:,溶液中的铁元素最终完全转化为FeO,称量、计算、得出结论(2分)成物)浓度增大，与酸性H,O,溶液反应产生的Fe+浓度增大，F肥+与SCN反应生成物的浓度增大，溶液红色加深1.①将亚铁离子氧化成铁离子(1分)[24G3AB衡教材老高考)化学-R-必考-Y【24G3AB(新教材老高考)化学-R-必考-Y】37