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下列说法错误的是（)。A.第2步的基元反应方程式为CH,0+C0,→CH,0C00·B.反应进程中最大能垒为1.257×104eV©，升高温度，可以对于第I步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小D.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率某研究小组为探究沉淀能否由一个溶度积较小的物质转化为溶度积较大的物质，设小了如下实验流程：0.01 mol BaCl,(s)0.2 mol Na,CO,(s)过量HC1100 mL 0.1 mol/L Na,SO②③om①已知：该温度下，K,BaS0)=1×10",K,BaCO,)=5×10,Na,C05的溶解度为33g。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（)。A.经过步骤①，溶液中c(Na)>c(CI)代如泉日形代索华降国B.步骤②中，加入过量Na,C0,步骤③中沉淀可完全溶解司7，S,/,0c千大不C.经过步骤②，约有60%的BaSO,转化为BaCO,D.经过步骤②，溶液中10c(C1)一c(C0)+c(HC0)+c(H,CO)+c(S0)半T非选择题（本大题共4小题，共58分。）15.(15分)优化的NaFePO,复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiO,等杂质）为原料制备NaFePO.,的流程如下图所示。50%的硫酸空气S0,(过量)黄铁矿黄铁矿研磨系列过筛灼烧酸浸还原→FeS04·7H0不操作浸渣1.滤渣2柠檬酸溶液1NaHP04·2HO已知：①“滤渣2”中不含硫单质；空气NaFePO,②25C,K.olFe((OH)l=8×101,K.Fe(OH),]=4×1038,1g4-0.6。申回答下列问题：,申地(1)“研磨”的目的是2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题是D1M0。(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为“浸渣1”的主要成分是(填化学式)。(4“还原”中FeS,与Fe反应的离子方程式为.(5)“一系列操作”包括」⑥铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如右图所示。晶过滤、洗涤和低温干燥。体的化学式为,离Cr最近的氧原子的个数为，Ca和Cr的最近距离为anm,设N,为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为gcm3。(填含a、N的表达式)Ca0化学第4页（共6页）Cr【南宁广育监制】