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l5.用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等杂质）制备LiFePO4的工艺流程如图所示：盐酸TiO2xH2O钛铁矿滤液①水解过滤双氧水Li2C03、草酸滤液②FePOLiFePO4H2PO4过滤煅烧已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCL42形式存在，Ksp(FePO4)=1.0×102、Ksp[(Mg3(PO4)2]=1.0×1024。下列说法不正确的是A.滤液①中含有Fe2+、Mg2+B.相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2>FePO4C.煅烧的主要反应为2FePO4+LiC0,+HC20,燬是2 LiFePO4.+3C02↑+H0tD.为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性l6.对NaHCO3溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相符的是实验方案现象结论或解释往0.5 mol-L-NaHCO3溶液Na2SiO3溶A中加入盐酸，将产生的气体非金属性强弱顺序为：氯>碳>硅液中有沉淀通入Na2SiO3水溶液中HC03ˉ电离产生的CO32与Fe2+结0.5 mol-L-NaHCO3溶液与产生沉淀并B合促进HCO3ˉ二Ht+CO32-平衡0.5molL1FeSO4溶液混合有气泡冒出正移，使c(H)增大，产生CO2气体将0.5 mol-L-NaHCO3溶液溶液的碱性稀释可以破坏HCO3ˉ之间的氢键，C加少量水稀释增强使得c(HCO,)增大，碱性增强加热促进HCO3和H2O的电离，使将0.5molL1 NaHCO3溶液溶液pH先Dc(H)增大，pH减小，后由于分解生加热减小后增大成CO32,溶液pH增大高中化学试卷第4页共8页