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5.工业上常用碱性NaCl0废液吸收SO2,反应原理为C0Ni,0,-C+0C10+S0,+20H=C1+S0+H,0,部分催化过程如图所示。下列说法错误的是过程1过程2A.Ni,O,是该反应的催化剂CI-Nio.CIOB.“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.“过程2”可表示为CI0+2Ni02=Ni,0,+Cl+20D.吸收过程中存在反应：S02+0+20H=S0}+H,0阅读下列材料，完成第6-8题。能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的NH,Cl-NH缓冲溶液，探究c(NH,CI)/c(NH,)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。实验1：配制缓冲溶液该小组先配制0.1mol·LNH,Cl溶液和0.1mol·L'氨水，再将NH,Cl溶液和氨水按照1：4、1：1和4：1的比例混合后，分别配制成15mL缓冲溶液①、②、③，测得pH分别为10.6、10.1和9.6。实验2：探究c(NH,Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响分别向滴定管中加入0.1mol·L'盐酸和0.1mol·L'Na0H溶液，逐滴滴入缓冲溶液①②③和等量蒸馏水中；测得pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图所示。几滴定管131水71015缓冲pH传感器101520溶液滴入盐酸的体积/ml滴入NaOH溶液的体积/mL磁力搅拌器6.上述实验需配制100mL0.1mol·L1NH,Cl溶液。下列说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液B.用托盘天平称量0.535gNH,C1固体C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁D.定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低7.对于滴定管的使用，下列说法错误的是A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1mol·L盐酸或0.1mol·L-NaOH溶液C.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林D.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球8.对于实验2，下列说法错误的是A.c(NH,C)/c(NH3)=4:1时，缓冲溶液抗碱能力最强B.c(NH,CI)/c(NH3)不变时，c(NH,CI)+c(NH)越大，抗酸抗碱能力越强C.缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为c(NH,CI)/c(NH3)=I:1D.向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或NOH溶液时，水的电离程度均增加高三化学第2页（共8页）