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20.(10分)某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。FeNO3)3溶液饱和KOHNOH浴泼反应口一反应可-过滤-转化-过遇粗KFc0一重结品-产品滤渣用以下装置可以完成上述反应【和反应Ⅱ：)FeNO3)3溶液負浓盐酸+-N2NaOII溶液NaOH溶液Mn01固体饱和NaCI溶液磁力搅拌器信息：①KFO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇：具有强氧化性，在酸性或屮性溶液屮快速产生O2:在05℃碱性溶液屮较稳定。②部分物质在水中的溶解度儿下表物质溶解度/g10℃20℃30℃80℃NaCl35.836.036.338.4NaNO380.088.096.0148.0(1)仪器a的名称是▲，反应I中为了减少因反应过热而产生NaCIo3,可以采取的操作是▲。(2)下列说法正确的是▲。A.反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热B.反应Ⅱ结束后应通一段时问氮气，然后拆下装置进行后续实验C.加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应D.若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低(3)为了提高纯度需要对粗产品进行重结品操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：(▲→（▲）一（▲）一置于冰水浴中→（▲→用乙醇洗涤→干燥→得产品a.将粗产品溶于水b.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c.过滤取沉淀d过滤取滤液e.蒸发浓缩，趁热过滤f.加入饱和KOH溶液g冷却结晶(4)测定产品的纯度(K2FeO4式量为M)称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加1入100mL6moL1NaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加疏酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用c mol-L INa2S2O,标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。己知：FeO+I厂+F→FeF8+l2,l2十S2O3→I厂+S4O?（方程式未配平)①本次实验测得K2FO4纯度为▲，然后重复上述过程，平行测试3次。②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的KI,理由是第7页共8页