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在某种催化剂的作用下，CH4(g)+HO(g)=C0(g)+3H2(g)的正反应的活化能、Ea(正)为312 kJ-mol',则该反应逆反应的活化能Ea地)为.kJ.mol。(2)在T℃时，将1molC02和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I:C0z(g)+4H2(g)=CH4(g)+2Q(g)①能判断该反&达到平衡的是Y)(填字母选项)。A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等火B.混合气体的密度不再发生变化以C.容器内气体压强不再发生变化312205./D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化517②为提高H2.的转化率，除改变温度外，还可采用的措施是(写两种不同的方法)。3)将(C0):一1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应1、Ⅱ，在不同温度和压强时，C02的平衡转化率如图一。0,1MPa时，C02的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是是I0时转0MPap(HCHO)/KPa+3MPa◆◆◆0.2p.80-母I MPiveo◆--0.1MPa60-◆-lMPa0.1 MPa士-3MPa◆-10MPan(H2)40-200400600800温度/℃n(C02)图一图二(4)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mo1C02和一定量的H,发生反g)+2H(g)一HCH0(g+H,0(g。达到平衡时，HCH0的分压与起始的关系如图二所示（分压=总压×物质的量分数）。①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa,若5min时反应到达c点，vH)=mol.L 1.min。252②b点时反应的平衡常数Kp=(kPa)1(以分压表示)。③c点时，再加入CO2(g)和H20(g),使二者分压均增大0.05kPa,则H,的转化率b.(填“增大以“不变”或“减小”)。41.2+L=A(b1k。1.2205里综试题卷弟10页（共16页）0.2Y0-叩2D04D0.2