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Ⅱ.硫代硫酸钠的制备制备硫代硫酸钠的实验装置如下图所示。日心国站)70%硫酸Na2S与Na2CO3混合溶液特4用(0合月(2NaOH()级0因灵其溶液加热Na2SOCDAB(4)装置B中盛放的是饱和NaHSO,溶液，装置B的作用有。复的0-月（乙(5)在得到目标产物时，装置C中有气体生成，写出该反应的化学方程式：0(6)反应结束后，可从C中溶液获取产品Na,S,0,·5H,0晶体。洗涤此晶体时，应选用做洗涤剂。I.硫代硫酸钠的纯度测定(7)测定粗产品中Na,S,03·5H20(M=248g/mol)的含量。称取1.00g粗产品溶于水，用0.20mol/L酸性KMnO,溶液进行滴定（假设杂质不与酸性KMnO,溶液反应），当溶液中S,0?全部被氧化为S0?达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液20.00mL。则产品中NaS203·5H20的质量分数为保留小数点后一位)。大等T通28.(14分)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。重整C0转化催化氧化→氢气甲烷(1)500℃时，CH4与H,0重整主要发生下列反应：群立面形流菌圆CH,(g)+H,0(g)C0(g)+3H2(g)C0(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)①下列操作中，能提高CH,(g)平衡转化率的是里一（填标号）。出情菌数cA.增加H,0(g)用量B.维持温度与压强不变，通入惰性气体C.移除H2(g)D.加入合适的催化剂②已知Ca0(s)+C02(g)=CaC0,(s)△H=-178.8kJ·molP1。可向重整反应体系中加入同回合量威职适量多孔Ca0,其优点是③恒温恒压条件下，1 mol CH,(g)和1molH,0(g)反应达平衡时，CH,(g)的转化率为a,CO2(g)的物质的量为dmol,则反应I的平衡常数Kx=■（写出含有a、d的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),Kx=C）·D,其中x为物质的量分x"(A)·x(B)数)。其他条件不变，H,0(g)起始量增加到4mol,达平衡时，a=0.80,d=0.60,平衡体系中H,(g)的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。慕华.优策2022一2023学年高三年级第三次联考理科综合试卷第10页共16页