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(1)已知步骤I的总反应为4Fe2·+0,+6H,0N0.06.0水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹有(选填：K1、K2、K3、K、K);将D中5.84FeO0H↓+8H,弱酸性条件下，NO2产生NO和NO5.6Br,吹出，说明Br2已被完全吹出的依据是5.4(或N,03)的离子方程式为;若(4)溴蒸气被E中S02水溶液吸收的离子方程式为0起始时FS0,均为20g,其他条件相同时，测得不同温度下4.8三4.628.(15分)汽车尾气中的氮氧化物会对环境造成严重污染，常用H,等将其还原为无害气体。回F00H的产率如右图所示，温度高于40℃产率下降的原20253035404550答下列问题：温度/℃因可能是(1)已知下列热化学方程式：0(2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为(I)N2(g)+02(g)-2N0(g)△H1=+183.6kJ·mol-(3)取少量产品加入水中，产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为(Ⅱ)2H2(g)+02(g)-2H,0(g)△H2=-484kJ·mol-1(4)测定产品纯度的步骤如下：(Ⅲ)2H,(g)+2N0(g)=V,(g)+2H0(g)△H,则△H,kJ·mol-l。准确称取ag产品并加入适量的Na[Cr(OH)4]溶液，强力搅拌到完全溶解[Cr(OH)4+(2)T℃时，向2L的恒容密闭容器中充入0.2molN0、0.2molH2,只发生反应2N0(g)+Fe0?一Fe(0H)3↓+Cr02+OH];用硫酸和磷酸酸化(2CrO+2H=Cr202+2H2(g)一N2(g)+2H,0(g),达到平衡时容器中气体总物质的量为0.32mol。H,0);加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L的①NO的平衡转化率为■，该反应的平衡常数为画(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至溶液由紫色变为绿色②为提高N0的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举2点)。Fe电极石墨电极即为终点(Cr20号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++阳离子交换膜(3)M.Y.Sminov等人提出了H2在铂催化剂表面上还原氮氧化物的HNO路径，如图所示，其7H2O),消耗标准溶液VmL。则产品中KFeO4的质量分中吸附在铂催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。数为(列出计算表达式)。0.0N0g+H,g(5)一种利用电解法制取Na,FeO4的装置如图所示。NaOH溶液NaOH溶液-0.5阳极区的反应式为:装置工作时，少量稳定剂-1.0向阴极区迁移的离子主要是27.(14分)从海水中富集溴的过程包括：Br氧化，水蒸气吹出Br2并用S02水溶液吸收。某校-1.5同学设计下列装置（夹持装置已略）探究工业上海水制溴的富集过程。NO*+H2(g)H-NOIs+H*-2.5WHN-Os+H*-3.0入HN*+O*+H*HNO*+H*-3.5N0*+2H*浓硫酸-4.0浓盐反应历程上述吸附反应为热（填“放”或“吸”）反应；该历程中最大能垒（正反应活化能》步骤的化学方程式为」(4)基元反应（只需一步完成的反应）aA+bB→cC+dD的反应速率v=kc(A)·c(B),kKMnO;H20NaOH溶液NaOH溶液为速率常数，对于复杂反应可由反应机理推出或实验测出。已知反应20(g)+稀NaBr溶液2H(g)一N2(g)+2H,0(g)由下列三个基元反应构成(K1、K2、K分别为第一、二、三步D的化学平衡常数)。回答下列问题：1(1)装置A制取氯气的离子方程式为(MnO4被还原为Mn2+),向D第一步：2N0(8)N,0,(g)快反应中通CL,结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是(2)装置G制取S02的化学方程式为第二步：N,0,(g)+H,(g)点N,0(g)+H,0(g)慢反应(3)装置B为水蒸气发生装置，长导管W的作用是;向D中通第三步：N,0(g)+H,(g)N,(g）+H,0(g)快反应《同一卷·高考押题》理综2一9（共16页）《同一卷·高考押题》理综2一10（共16页）