2024届衡水金卷先享题 调研卷(JJ·B)理综(一)1试题，目前趣答答案已经汇总了2024届衡水金卷先享题 调研卷(JJ·B)理综(一)1试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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代入数据解得：Qc=0.5J……2分26.(14分)(1)4FeS,+10,整2Fe,0,+8S0,(2分)二氧化硅(2分)(2)将黄铁矿研细（粉碎）、适当提高加热温度(2分，答一点即可)(3)14Fe3++FeS2+8H,0—15Fe2++2S0+16H+(2分)(4)④⑦(2分)(5)+2(2分)6Fe(NH)2Fe(CN)+C1O +6H*=6Fe(NH)Fe(CN)+3H2O+Cl-+6NH(2)【解析1(1)已知黄铁矿高温焙烧生成Fe,0,产生红渣的反应为4eS,+10,#选2e,0,+8S0,:F203能溶于硫酸，而Si02不溶于硫酸，故滤渣①的主要成分为Si02。(3)向滤液中加入黄铁矿进行“还原”，Fe3+被还原为Fe2+,由题意可知S元素不转化为S单质，则硫元素被氧化为$0}，反应原理为14Fe3++FS2+8H,0一15Fe2++2S0子+16H+。(4)工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FS04晶体所涉及的实验操作中一定用不到的仪器是容量瓶和胶头滴管。(5)“氧化”步骤中总的反应原理为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H20+C1-+6NH4。27.(15分)(1)球形干燥管(1分)平衡压强，保证K0H溶液顺利流下(2分)(2)观察氨气逸出的速率(2分)(3)NH.SCN+KOH△KSCN+NH,↑+H,O(2分)(4)2NH3+C20号+8H+=N2+2Cr3++7H,0(2分)(5)①F(N03)3溶液(2分)当滴入最后半滴AgN03溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复(2分)②bc(2分)【解析】(1)仪器B为球形干燥管；装置D中橡胶管的作用是平衡压强，保证KOH溶液顺利流下。(2)由信息可知，NH3不溶于CS2,而装置D是制备KSCN的发生装置，所以装置C的作用为观察氨气逸出的速率。（3)反应实质是铵根离子和氢氧根离子生成了氨气，同时制备KSCN。(4)氨气具有还原性，可以被酸性重铬酸钾吸收，防止污染环境。(5)①F(NO3)3溶液可以作为指示剂；滴定终，点是指示剂变色的点，3SCN-+Fe3+—F(SCN)3(红色)，当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复视为滴定终点。②.有部分液体填充气泡的体积，导致滴定结果偏大；c.定容时俯视刻度线会导致样品溶液的浓度偏大，消耗标准液多，滴定结果偏大。28.(14分)(1)①a(2分)②C(2分)(2)C(2分)(3)向正反应方向(1分)(4)①越小(1分)n(H,S):n(Ar)越大，HS的分压越大，相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，H,S平衡转化率降低(2分)②d(2分)24.9(2分)【解析】(1)①由y=△H-T△S,直线的斜率为-△S。反应1前后气体分子数不变，△S≈0，直线斜率-△S约为0，为b直线；反应2的△S<0,直线斜率-△S为正值，为c直线；反应3的△S>0,直线斜率-△S为负值，为a直线。②由盖斯定律可知，2×反应1-反应2可得反应3，则△H=2△H1-△H2=[2×(-394)-（-566)]kJ·mol-1=-222kJ·mol-1,温度升高，三个反应平衡均向逆反应方向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度最大，则C0,物质的量减参考答案第6页（共12页）